工業(yè)生產(chǎn)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是先用硫酸和硝酸鈉處理含硒的廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸；再使之與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸（2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O);通SO₂于亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此，下列敘述正確的是（    ）

A.H₂SeO₄的氧化性弱于Cl₂              

B.H₂SeO₃的氧化性強于H₂SO₄

C.二氧化硒的還原性強于二氧化硫        

D.析出1 mol Se，需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol

羥氨（NH₂OH）是一種還原劑，將25.00 mL、0.049 mol·L^-1的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺又恰好被24.50 mL 0.020 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產(chǎn)物為（    ）

A.NO₂                   B.NO                   C.N₂O                  D.N₂

目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO₂)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄ClO₂+CO₂+Na₂SO₄+H₂O，則下列說法正確的是（    ）

A.氧化劑是甲醇                           

B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是和Pb²⁺，則與1 mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質(zhì)的量為（    ）

A.3.0 mol                  B.1.5 mol                  C.1.0 mol                D.0.75 mol

 

下列反應方程式正確的是（    ）

A.將足量的SO₂通入棕黃色的FeCl₃溶液中，最后溶液變?yōu)闇\綠色

SO₂+2FeCl₃+2H₂O====2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl

B.氯化亞鐵溶液在空氣中長期放置，會因氧化而產(chǎn)生紅褐色渾濁現(xiàn)象

4FeCl₂+O₂+10H₂O====4Fe(OH)₃↓+8HCl

C.KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯

3KClO₃+6HCl(濃)====3KCl+2ClO₂↑+2Cl₂↑+3H₂O

D.赤銅礦（Cu₂O）和輝銅礦（Cu₂S）混合加熱可得銅

4Cu₂O+Cu₂S====10Cu+CuSO₄

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質(zhì)的量為 …（    ）

A.2.8 mol                B.2.6 mol                C.2.4 mol                 D.0.8 mol

將反應K₂Cr₂O₇+HCl(濃）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O配平后，HCl的化學計量數(shù)為（    ）

A.7                    B.10                      C.14                     D.16

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO₂+Na₂CO₃====NaNO₂+NaNO₃+CO₂                                       ①

NO+NO₂+Na₂CO₃====2NaNO₂+CO₂                                             ②

（1）根據(jù)反應①，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加________g。

（2）配制1000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）現(xiàn)有1000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況）CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44 g。

①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比。

②1000 g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20 ℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0 ℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0 ℃時，NaNO₂的溶解度為71.2 g/100 g水）。

把1 mol O₂和NH₃組成的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑存在下加熱，使之充分反應，然后恢復到常溫常壓下，若整個容器中的反應，隨著O₂的物質(zhì)的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：①4NH₃+5O₂  4NO+6H₂O,②4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃。設原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。

（1）滴入酚酞，溶液顯紅色，x的值應在___________范圍內(nèi)，y=___________(用x的代數(shù)式表示，下同)。

（2）容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的值應在_________________范圍內(nèi)，y=_________。

（3）容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中不變色，溶液的物質(zhì)的量濃度約為_________。

某研究性學習小組為完成濃硝酸、稀硝酸、NO₂、NO的部分實驗，并有效地防止NO₂、NO的污染。設計了如下圖所示的裝置進行實驗。

                     

先將適量塊狀CaCO₃和過量銅片放入底部開一小孔的試管中，塞上塞子（連有帶活塞的導氣管），如圖A所示，再將試管放入盛有適量鹽酸的燒杯中，打開活塞，發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用產(chǎn)生的CO₂排盡試管內(nèi)的空氣。

（1）待CaCO₃反應完全后，關閉活塞，在導氣管上套一排盡空氣的氣球，然后將試管放入盛有濃硝酸的大試管中，如圖B所示。再打開活塞，觀察到的現(xiàn)象是_________________。上述現(xiàn)象說明____________________________________________________。有關反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。

（2）上述反應進行一段時間后，關閉活塞，迅速將帶小孔的試管取出，放入盛有適量水的燒杯中，如圖C所示，再打開活塞，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（3）關閉活塞，迅速將試管取出，放入盛有足量NaOH溶液的燒杯中，如圖D所示。打開活塞，NO、NO₂與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH+NO+NO₂====2NaNO₂+H₂O，氣球逐漸變小，試管內(nèi)液面上升。NO不能單獨與NaOH溶液反應，若要將氮的氧化物完全吸收，應該如何操作？___________________________________________________。