高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B.在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C.標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含物質(zhì)的量不同

A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

A.SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B.O^2-半徑比F^-的小

C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C.C₆₀是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O

C.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能

D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

   回答下列問題：

（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H₂反應生成B，則A的結(jié)構簡式是                   ，由A生成B的反應類型是                   ；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是                                                      ；

（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構簡式是                                                      

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。

1 mol G與足量的NaHCO₃溶液反應可放出44.8 L CO₂（標準狀況），由此確定E的結(jié)構簡式是                  ；

   （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是                                    ，該反應的反應類型是                 。

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖。A中的試劑是鹽酸。

   請回答下列問題。

   （1）儀器中裝入的試劑：B          、C          、D          ；

   （2）連接好裝置后應首先                 ，其方法是                         

                                                                              ；

   （3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是         。在這兩步之間還應進行的操作是               ；

   （4）反應過程中G管逸出的氣體是                              ，其處理方法是

                                                                             ；

   （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO₃的總質(zhì)量b

③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）

④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

   由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

   計算式1：A_r(W)=                   ；計算式2：A_r(W)=                   。

   （1）Y的最高價氧化物的化學式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是          ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬         ，其晶體類型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體。

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是                                        。