24.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，小槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。

23.物質A（C₁₁H₁₈）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機合成中間體之一。某化學實驗小組從A 經反應①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作：

該小組經過上述反應，最終除得到F₁（）外，還得到它的同分異構體，其中B、C、D、E、F分別代表一種或多種物質。已知：

（R₁，R₂，R₃，R₄為烴基或H）

請完成：

（1）寫出由A制備環(huán)醚F₁的合成路線中C的結構簡式：                        。

（2）①寫出B的一種結構簡式：                        ;②寫出由該B出發(fā)經過上述反應得到的F₁的同分異構體的結構簡式：                    。

（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到            種環(huán)醚化合物。

22.肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：

（1）請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：                                    。（任填兩種）

（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：                                        。

（3）請寫出同時滿足括號內條件的B的所有同分異構體的結構簡式：                        。（①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對二取代物;③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。）

21.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：                                、                            。

（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為            ；③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是                    。

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是                  。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液                          B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液                                   D.氨水、酚酞試液

20.下圖中各物質均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如下圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：

 

(1)I的化學式為                ；J的電子式為               。

(2)反應①的化學方程式為                                        。

(3)F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為                           。

19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

                                     、                          

18.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O

請根據要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有         、         等。

(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為           、

         等。

(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成          、         等問題。

(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率(%)	選擇性(%)*	反應時間/h	轉化率(%)	選擇性(%)*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

①根據表中數(shù)據，下列             (填字母)為該反應的最佳條件。

A.120℃，4h     B.80℃，2h    C.60℃，4h   D.40℃，3h

② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為    _____。

17.實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4+6HCHO===3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ [滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I   稱取樣品1.500g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)        (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          

A.滴定管內液面的變化   B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL		滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L^－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為       .

16.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是

A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C.若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D.當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－)

15.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A.0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B.1 L 0.l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c()＞c(NH)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞(OH^－)