A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

A. ①②③                B. ①②④                C. ①③④             D. ②③④

A.相同條件下，N₂和O₃的混合氣與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

D.16 g CH₄與18 g 所含質(zhì)子數(shù)相等

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

                                                            題6表

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                    。

（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98%的硫酸質(zhì)量為                t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是     kJ。

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S₂Cl₂粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見                                                                           。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（2）B中反應(yīng)的離子方程式：                                     ；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

（3）C、D中的試劑分別是             、                。

（4）儀器A、B的名稱分別是            、              ，F(xiàn)的作用是        。

（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是                      ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                     。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）                、           ，為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                          。

（1）A的分子式為                                                        。

（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式：

                                                                     。

已知：①ROH+HBr（氫溴酸）RBr+H₂O

A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E                          、E→F                        。

（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A                              、C                                    、F                       。

（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      

（6）在空氣中長時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：                                   。A→G的反應(yīng)類型為                           。

請回答下列問題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                              ；XW的電子式為                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）                                  。

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
                                   ；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）                                ；用一個(gè)離子方程式加以證明                                                      。

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                  ，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）                                 。

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC₆-e^-=Li⁺+C₆

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl₂進(jìn)入陽極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小