鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

    Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變_______；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按照上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_______、B電極上生成_________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將______________。

    為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是____________________________________________。

A.Ba(OH)₂       KSCN        NaCl            Mg(NO₃)₂   (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃         NaHCO₃   (NH₄)₂SO₃   Na₂SiO₃     (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br          K₂CO₃      NaI              CaCl₂         (AgNO₃溶液)

D.(NH₄)₃PO₄   NaBr        CuSO₄          AlCl₃          (KOH溶液)

A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個

C.1 mol利尿酸能與7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D.利尿酸能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

A.③①④②⑥⑤           B.①③⑥④②⑤           C.③②①⑥④⑤                 D.⑤⑥②④①③

A.黃鐵礦煅燒：2FeS₂+5O₂2FeO+4SO₂

B.石英與石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C.氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D.氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₃+CaClO₂+2H₂O

A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 N_A

C.標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A

D.20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10 N_A

A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中

B.用鑷子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶

D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣