（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是                   。

（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是        ，名稱是        。

（2）①的反應(yīng)類型是        。③的反應(yīng)類型是        。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                          。

（1）已知偏二甲（基）肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個氮原子不與氫原子相連。通過計算寫出偏二甲（基）肼的化學(xué)式和分子結(jié)構(gòu)簡式：

（2）在發(fā)動機中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N₂）。

A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。

C與D反應(yīng)生成有色沉淀。

B與C反應(yīng)生成白色沉淀。

寫出它們的化學(xué)式：

A：         ，B：        ，C：　　　　，D：         。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂· 6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                                      。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。             　　　　      。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：                                                         。

過濾時：                                                         。

蒸發(fā)時：                                                         。

正確的操作步驟是                                         

A.升高溫度   

B.加大X的投入量      

C.加催化劑   

D.增大體積

A.26.0 kJ

B.51.9 kJ

C.155.8 kJ            

D.467.3 kJ

A.pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1∶10

B.Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO）之比為2∶1

C.0.2 mol·L^－1與0.1 mol·L^－1醋酸中c（H⁺）之比為2∶1

D.NO₂溶于水時，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3∶1

A.WX₄是沼氣的主要成分                              

B.固態(tài)X₂Y是分子晶體

C.ZW是原子晶體                                          

D.ZY₂的水溶液俗稱“水玻璃”