回答下列問題：

（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為                    （用化學式表示）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                   。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                             。

①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和氫氧化鈉 

④硫酸鋅和氨水

（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式                   。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因                                                       。

13.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃（g）

B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO₃（g）

C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O₂（g）

D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol Ar（g）

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

A.（W－B）g                            

B.（W－B）g

C.（W－B）g                            

D.（W－B）g

A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，

c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

B.10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，

c（Na⁺）=c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

C.10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，

c（Cl^－）＞c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

A.溴水                                                    

B.FeCl₃溶液

C.酸性KMnO₄溶液                                 

D.AgNO₃溶液

A.¹⁸O             ³¹P          ¹¹⁹Sn

B.²⁷Al             ¹⁹F          ¹²C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子

D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子

A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

B.1 mol MgCl₂中含有離子數(shù)為N_A

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A

D.1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

CH₂=CH₂+Cl₂CH₂Cl—CH₂Cl                                       ①

CH₂Cl—CH₂ClCH₂=CHCl+HCl                             ②

請回答以下問題：

（1）已知反應①中二氯乙烷的產率（產率=×100%）為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8 t乙烯可制得氯乙烯        t，同時得到副產物氯化氫        t（計算結果保留1位小數(shù)）。

（2）為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：

2CH₂=CH₂+4HCl+O₂2CH₂Cl—CH₂Cl+2H₂O          ③

由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。

由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余（假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。

25.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96 g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體

2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn²⁺。

請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是        和        ，陰離子是        。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。