A.氧化性

B.還原性

C.堿性

D.酸性

A.無水硫酸銅、蔗糖   

B.硅膠、硫酸亞鐵

C.食鹽、硫酸亞鐵

D.生石灰、食鹽

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為　　　　L。

（2）55 L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>     　　　　L。

（3）用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設(shè)FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。

①寫出a和b的關(guān)系式

②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。

根據(jù)方程式的計算、繪制化學(xué)圖象的能力；應(yīng)用。

（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式　　                         　。

（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液

①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量比為　　　　（最簡整數(shù)比）。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此種配比當(dāng)x=1時，試確定y的數(shù)值。

已知：

合成路線：

上述流程中：（ⅰ）反應(yīng)AB僅發(fā)生中和反應(yīng)，（ⅱ）F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。

（1）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②　　　　　　反應(yīng)④　　　　　　。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y　　　　　　F　　　　　　。

（3）寫出B+EJ的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　。

（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　    　、     　、　       。

試回答：

（1）α－松油醇的分子式　　　　　　　。

（2）α－松油醇所屬的有機物類別是　　　　　　　。（多選扣分）

（a）醇　                    （b）酚                �。╟）飽和一元醇

（3）α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是　　　　　　　。（多選扣分）

（a）加成　         （b）水解            �。╟）氧化

（4）在許多香料中松油還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α－松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　          。

（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇　　　　　，γ－松油醇　　　　　　。

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al₂O₃加酸溶解應(yīng)該選用裝置　　（選填a、b、c）。

（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為　　　　　　（填寫三種）。

（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO₃溶液獲得AgNO₃晶體需要進(jìn)行的實驗操作依次為：　　　　　　（多選扣分）。

（a）蒸餾�。╞）蒸發(fā)　    （c）灼燒　  （d）過濾　  （e）冷卻結(jié)晶

（5）已知：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O；

2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為

　　　　　　。

（a）x≤1.5　              （b）x=1.2　               （c）x≥1.5

（6）已知Ag/α—Al₂O₃中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為　　　　　　和

　　　　　　。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式　　　　　        　，

_____________________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗　　　　　　（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是　　　　　　（多選扣分）。

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是　　　　　　，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　         　；在驗證過程中必須全部除去。

（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是                                。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期　　　　＞　　　　＞H₂O、HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞　　　　＞　　  　。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　　　　    H₂S　　　　　H₂O；

CS₂　　　　　CO₂      CCl₄＞CF₄（選填＞或＜）。

（3）已知CCl₄的沸點為76.8 ℃。CF₄的沸點為－128 ℃。新致冷劑的沸點范圍介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是　　　　　　。

（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是　　　　　。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　　　變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）

①毒性�、诜悬c�、垡兹夹浴、芩�溶性�、蓊伾�

（a）①②③　      �。╞）②④⑤　　     （c）②③④

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^－1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價）：

KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O。

被氧化的元素是　　　　。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

□KOCN+□KOH+□Cl₂□CO₂+□N₂+□KCl+□H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。至少需液   g。