在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是(    )

A.Cu²⁺                B.Fe³⁺                 C.Fe²⁺               D.H⁺

能與Fe³⁺反應，且能證明Fe³⁺具有氯化性的是(    )

①SCN^-  ②Fe  ③Fe²⁺  ④Cu  ⑤H₂S  ⑥OH^-

A.①②③              B.②④⑤               C.①③⑥             D.①②⑤

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(    )

A.FeS                  B.Fe₂O₃                C.FeCl₃               D.Fe₃O₄

某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是___________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是____________；

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是___________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___________。

鐵有可變化合價，將14.4 g草酸亞鐵(FeC₂O₄)與空氣隔絕加熱分解，最終可以得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物是(    )

A.FeO              B.Fe₂O₃               C.Fe₃O₄                D.FeO和Fe₃O₄

人體嚴重貧血時需要服用補鐵劑來補充鐵的含量，維鐵緩釋片是一種常見的補鐵劑。某學生為了測定補鐵劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗：

(1)稱量一片補鐵劑的質量為m g,在燒杯中用_________將其溶解。目測：顏色——橙黃色，澄清度好。

(2)另取一片補鐵劑用稀HCl溶解后，加入________，反應生成深藍色沉淀，則說明含_______。

(3)向①中的溶液加入足量的H₂O₂，使_________。再用_________至無氣泡產生，然后將溶液完全轉移至250 mL溶量瓶中，配成樣品溶液。

(4)用_________取2 mL的樣品溶液于_________中，加入與標準比色液等量的KSCN溶液3 mL并稀釋至10 mL，作為待測比色液。

(5)將待測比色液與標準比色液進行比較，得待測液濃度為c mol·L^-1。

(6)計算鐵元素的質量分數(shù)為_________。

(7)在實驗中，由于加入H₂O₂較少，會使測量結果_________。(填偏大、偏小或無影響)

能分別將含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、、Na⁺等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是(    )

A.NaHCO₃溶液        B.KSCN溶液          C.NaOH溶液          D.NH₃·H₂O溶液

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結論錯誤的是(    )

A.該晶體中一定含有SCN^-

B.Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強

C.Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色的化合物

D.Fe²⁺被Br₂氧化成Fe³⁺

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110 mL 2 mol·L^-1稀硫酸中，反應完全后，生成896 mL(標準狀況)H₂。將反應后溶液過濾，經干燥得濾渣1.28 g，經檢驗，濾液中金屬陽離子全部是Fe²⁺。將濾液稀釋至200 mL，再從中取出50 mL，向其中逐滴加1 mol·L^-1NaOH溶液，邊滴加振蕩，當加至20 mL時，溶液開始出現(xiàn)沉淀。試求：

(1)原混合物中CuO、Fe₂O₃各多少克？

(2)稀釋后200 mL濾液中Fe²⁺的物質的量濃度。

有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH₃COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗：

請完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________。并滴加2—3滴________作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2—3次，記錄數(shù)據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測CH3COOH溶液的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是____________。

②根據上述數(shù)據，可計算出該食醋中CH₃COOH的濃度約為__________ (保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有__________。

A.滴定終點時俯視讀數(shù)

B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失