A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的

B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)

D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

A.元素的主要化合價都是+2價

B.元素的單質都呈銀白色

C.有的元素的單質可在自然界中穩(wěn)定存在

D.其中包括被譽為“國防金屬”的元素

(1)下列___________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h       ②b、g、k      ③c、h、l       ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力

②形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？__________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式：_____________。

③Y是周期表中_____________族元素。

④以上13種元素中，_____________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

A.原子半徑：A＞B＞D＞B                  B.原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C.離子半徑：C＞D＞B＞A                  D.單質的還原性：A＞B＞D＞C

A.n+11                B.n-5                  C.n+3                   D.n-6

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

A.11                B.15               C.16                  D.17

A.H₂與O₂總是按照質量比1∶8的關系發(fā)生化學反應

B.在同溫同壓下，H₂的體積總是隨著H₂分子數(shù)的遞增而增大

C.適宜的催化劑總是使化學反應的速率大幅度地提高

D.不同的元素，其金屬性、非金屬性各不相同。但在全體元素內，其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)

B.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)

D.元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化