氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是(　　)

A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被氧化

D.電池放電時，H₂是負(fù)極

下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料優(yōu)點(diǎn)的是(　　)

①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)�、诔浞秩紵�的產(chǎn)物不污染環(huán)境�、垡掖际且环N再生能源�、苋紵龝r放出大量熱量

A.①②③                            B.①②④

C.①③④                            D.②③④

“可燃冰”又稱為“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是(　　)

A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C.“可燃冰”提供了水變成油的可能

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol^-1。相同條件下，若2 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mL O₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_________________。

已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________。

(2)若 1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為_____890 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若將a mol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水時，則放出熱量(Q)的取值范圍是____________________________。

(4)若將a mol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量(Q)的取值范圍是____________________________。

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C、H、N三種元素組成，w(C)=40%，w(H)=13.33%，其相對分子質(zhì)量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中有一個氮原子以三個單鍵與其他原子相連，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N₂O₄，燃燒產(chǎn)物只有CO₂、H₂O、N₂，5.00 g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5 kJ熱量。

(1)試推算“偏二甲肼”的分子式_________，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(2)寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。

硝化甘油(C₃H₅N₃O₉)分解時產(chǎn)物為 N₂、CO₂、O₂和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

已知20 ℃時，22.7 g硝化甘油分解放出的熱量為154 kJ，則每生成1 mol 氣體伴隨放出的熱量為________kJ。

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4 mol 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。

(1)寫出熱化學(xué)方程式____________________________。

(2)已知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是_________kJ。

(3)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________。

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g)2CO(g)，2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(　　)

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量

C.12 g C和32 g O₂所具有的總能量大于44 g CO₂所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時放出的熱量多

按圖所示連接好裝置儀器：

已知：A中裝有NaNO₂和NH₄Cl混合溶液；B中裝有堿石灰，C中有鐵鈰合金，D中有酚酞試液。C中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②用酒精燈加熱NH₄Cl和NaNO₂飽和溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生；③再用酒精燈給鐵鈰合金加熱至一定溫度；④從膠頭滴管中滴加一定濃度鹽酸，不久見酚酞試液變紅。

回答下列問題：

(1)寫出A中兩溶液間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，此反應(yīng)為________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。

(2)先用酒精燈加熱NH₄Cl、NaNO₂飽和溶液的目的是__________________。

(3)C中鐵鈰合金的作用是____________________________，要先加熱至一定溫度的原因是____________________________。

(4)如果通入C中的N₂、H₂各有1 mol、3 mol，為什么反應(yīng)后放出的熱量比92.4 kJ少？