負(fù)極：Pb+PbSO₄+2e^-

正極：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

若制得0.050 mol Cl₂，則電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)        ΔH=-27.6 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)      ΔH=-58.6 kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)        ΔH=+38.1 kJ·mol^-1

不用查表，計(jì)算下列反應(yīng)的ΔH：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

(1)反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是_____________________________________________。

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率又下降的原因是_____________________________________________。

C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)

C(金剛石，s)+O₂(g)CO₂(g)

質(zhì)量分別為12 g的石墨、金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)各自放出的熱量為393.8 kJ、395.2 kJ，問：對(duì)于單質(zhì)來說，更穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。

途徑Ⅰ：

C(s)+O₂(g)CO₂(g)(放熱Q₁ kJ)；

途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)(吸收熱量Q₂ kJ)，再燃燒水煤氣CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)(共放熱Q₃ kJ)。試回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______________(填“大于”“等于”或“小于”)，途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)字關(guān)系式是________________。

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO₂等有害氣體

C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低