(1)若氣球體積不變，則錐形瓶中溶質為____________。

(2)若氣球膨脹，則錐形瓶中溶質為__________。

(3)若氣球癟凹，則錐形瓶中溶質為__________。

A.都是白色的固體                                  B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應形成強堿溶液                   D.都是強氧化劑

①金屬先熔化  ②在空氣中燃燒，放出黃色火花  ③燃燒后得白色固體  ④燃燒時火焰為黃色  ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A.①②                B.①②③                C.①④⑤               D.④⑤

根據(jù)預測，實驗中溶液紅色逐漸褪去的原因可能有兩種：①HCl中和了NaOH；②HClO氧化了酚酞。他們又要通過科學實驗探究溶液的紅色逐漸褪去的原因是上述實驗中的①還是②。若這項工作由你來完成，請你用簡要的文字說明實驗的方法、現(xiàn)象和結論。

甲：因為氯氣與NaOH溶液反應，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。乙：因為氯氣溶于水并與水反應生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是：____________________。

驗證乙同學的推測是否正確的方法是：______________________。

(2)如果將NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理? _____________(填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由______________________________。

(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”，請你按實驗要求，分別設計1個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：

常溫下，A、F為金屬單質，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應。C、H、M為氣體單質，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應呈黃色。請完成：

(1)P的結構式為___________，B的電子式為：___________。

(2)R水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為____________________。

(3)還有一種物質能與B反應生成C，寫出這個反應的化學方程式____________________。

(4)還有一種物質能與J反應生成C，寫出這個反應的化學方程式____________________。

(5)某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質的量通入水中所得溶液沒有漂白作用。寫出發(fā)生的離子反應方程式____________________。

(1)次氟酸中氧元素的化合價是(    )

A.0價                   B.-1價                 C.-2價                 D.+2價

(2)次氟酸能與水反應得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質，其中B可用于雕刻玻璃。則次氟酸與水反應的化學方程式為________________________________________。

A.3CuS+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B.3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

C.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH2K₂CrO₄+4H₂O

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

A.1∶1                  B.2∶1                 C.1∶2               D.2∶3

H₂SO₃+I₂+H₂O2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                         B.I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                         D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-