用鉑電極電解AgNO₃飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%)，當銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，此時溶液密度為1.038 g·cm^-3。求：

(1)電解前AgNO₃溶液的質(zhì)量；

(2)陰極上析出銀的質(zhì)量；

(3)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(4)電解后溶液的物質(zhì)的量溶液。

某學生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示。

(1)A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的______________極相連。

(2)寫出B電極上電極反應(yīng)式_________________________________________________，

試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_______________________________________________，

相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實驗步驟：①稱量電解前電極質(zhì)量；②刮下電解后電極上的銅并清洗；③用蒸餾水清洗電解后電極；④低溫烘干電極稱量；⑤低溫烘干刮下的銅稱量；⑥再次低溫烘干后稱量到恒重。實驗步驟的先后順序應(yīng)是______________。

(4)通電電流為I A，通電t s后精確測得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6 ×10^-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N_A=___________________。

已知下列兩個熱化學方程式：

H₂(g)+O ₂(g)H₂O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol^-1；C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1。

(1)實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ，混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比______________________。

(2)已知：H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1；寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化方程式_____________________________________________________________________。

如圖所示，在大試管里固定一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________________，試用電極反應(yīng)式和必要的化學方程式表示該過程：_________________、_________________、_________________、_________________。試管里的水面會上升，最終上升高度約為_________________，原因是(用必要的文字及反應(yīng)式表示)___________________________________________________。

有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時伸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H₂SO₄中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后同時浸入稀H₂SO₄中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動順序是(    )

A.A＞B＞C＞D              B.A＞C＞D＞B             C.C＞A＞B＞D              D.B＞D＞C＞A

已知298 K時，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=-197 kJ·mol^-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂。下列關(guān)系正確的是(    )

A.Q₂=                                B.Q₂＜=197 kJ

C.Q₂＜Q₁＜197 kJ                    D.Q₁=Q₂=197 kJ

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是(    )

A.正極反應(yīng)為：Pb+-2e^-PbSO₄

B.負極反應(yīng)為：PbO₂++4H⁺+2e^-PbSO₄+2H₂O

C.隨著電池的工作，電解質(zhì)溶液中H₂SO₄的濃度逐漸降低

D.隨著電池的工作，負極區(qū)的pH減小

如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是(    )

A.正極Cu，負極Zn，S為稀H₂SO₄                  B.正極Zn，負極Cu，S為CuSO₄溶液

C.正極Ag，負極Zn，S為AgNO₃溶液               D.正極Fe，負極Cu，S為AgNO₃溶液

今有如下三個熱化學方程式：H₂(g)+O ₂(g)H₂O(g)  ΔH=akJ·mol^-1；H₂(g)+O ₂(g)H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^-1；2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=c kJ·mol^-1。關(guān)于它們的下列表述正確的是(    )

A.三個都是吸熱反應(yīng)                      B.a、b、c均為正值

C.a=b                                        D.2b=c

某溶液中含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物可分為三個階段，下列敘述中不正確的是(    )

A.陰極自始至終只析出H₂                 B.陽極先析出Cl₂后析出H₂

C.電解最后階段為電解水                  D.溶液pH不斷增大，最后為7