如下圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)。同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A，B，C應是下列各組中的(    )

A.A是Zn，B是Cu，C為稀H₂SO₄

B.A是Cu，B是Zn，C為稀H₂SO₄

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO₃溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO₃溶液

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是2Ni(OH)₂H₂+2NiO(OH)。根據(jù)此反應式判斷下列敘述正確的是(    )

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H₂在負極發(fā)生氧化反應

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過程表示為Ag₂O+Zn+H₂O2Ag+Zn(OH)₂

下列敘述，正確的是(    )

A.在放電過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小

B.在放電過程中，電極負極區(qū)pH增大

C.在放電過程中，電子由Ag₂O經(jīng)外電路流向Zn

D.放電時，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應，Zn極發(fā)生還原反應

下列裝置中，能發(fā)生原電池反應的是(    )

根據(jù)下圖所示的裝置，回答下列問題：

(1)鐵片與銅片不用導線連接，有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應的化學方程式。

(2)用導線把金屬片連接起來，現(xiàn)象有什么不同？用最恰當?shù)幕瘜W方程式表示發(fā)生的反應。

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分數(shù)分別為80 %和20 %。C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH(298 K)=-2200kJ·mol^-1，2C₄H₁₀(g)+13 O₂(g)8CO₂(g)+10 H₂O(g)  ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol^-1。現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20 ℃的水燒開需消耗0.056 kg石油液化氣，試計算該燃燒的利用率。已知水的比熱容為4.2 kJ·(kg·℃)^-1，鋁的比熱容為0.88 kJ·(kg·℃)^-1。

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

                                                    中和熱的測定

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：____________________________________________________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放熱241.8 kJ。寫出該反應的熱化學方程式__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應H₂(g)+O ₂(g) H₂O(1)的ΔH=______________kJ·mol^-1。

溶質(zhì)為11.2 g的KOH稀溶液與0.1 L 1.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應可放出11.46 kJ的熱量。下列能表示中和熱的熱化學方程式為(    )

A.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH=-11.46 kJ·mol^-1

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol^-1

C.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  ΔH=+114.6 kJ·mol^-1

D.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O₂(g)CO₂(g)

ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金剛石)+O₂(g)CO₂(g)   ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 (    )

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高