A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來(lái)源于對(duì)反應(yīng)的加熱

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化

C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，都是物質(zhì)本身所具有的能量變化的表現(xiàn)

D.化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-12Q kJ·mol^-1

C.C₂H₅OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol^-1

A.1分子H₂和Cl₂反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ

B.1 mol H₂(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJ

C.在101 kPa、25 ℃的條件下，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出的熱量為184.6 kJ

D.在101 kPa、25 ℃的條件下，1 mol H₂和1 mol Cl₂完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)吸收的熱量為184.6 kJ

A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”

A.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)

B.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄ClBaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C.C+CO₂2CO

D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

Mg(s)→Mg(g) 　　               ΔH₁=141 kJ·mol^-1?

Mg(g)→Mg²⁺(g)　              ΔH₂=2 201 kJ·mol^-1?

O₂→O(g)　　 　             ΔH₃=247 kJ·mol^-1?

Mg²⁺(g)+O^2-(g)→MgO(s)   ΔH₄=-3 916 kJ·mol^-1

Mg(s)+O₂(g)→MgO(s)    ΔH₅=-602 kJ·mol^-1

(1)CCl₃—C^*HO

(2)HC^*N

(3)CH₃—C^*H₂—COOH

（1）X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，它處于周期表中__________周期__________族。

（2）Z₂Y₂的電子式為_(kāi)_________，Z₂Y的電子式為_(kāi)_________。

（3）XY₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是針狀晶體，它屬于__________晶體。又知XY₃的水化物與Z₂Y₂，反應(yīng)可生成一種具有漂白作用的強(qiáng)氧化劑H₂Y₂，推測(cè)反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（4）Z₂X屬于__________晶體；Z₂X的水溶液和XY₃的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（5）由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式是______________________________。

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫(xiě)出：

（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________ (用化學(xué)式表示)。

（3）d溶于水的電離方程式____________________。

（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬____________________。

（5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。