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19世紀中葉,門捷列夫總結出如下表所示的元素化學性質變化情況

據(jù)此回答下面四個小題:

1.門捷列夫的突出貢獻是(  )

A.提出原子學說

B.提出分子學說

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

2.該圖表變化表明(  )

A.事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素

C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強

D.物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變

3.按照表中元素的位置,認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到(  )

A.耐高溫材料

B.新型農藥材料

C.半導體材料

D.新型催化劑材料

4.據(jù)報道,美國科學家制得一種新原子,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關于它的推測正確的是(  )

A.這種原子的中子數(shù)為167

B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素

D.這種元素的原子易與氫化合

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A、B、C、D、E五種元素按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列,下列說法正確的是(  )

A.E元素的最高化合價為+7時,D元素的負化合價可為-2

B.A(OH)n為強堿時,B(OH)m也一定為強堿

C.HnDOm為強酸時,E的非金屬性一定很強

D.HnCOm為強酸時,E的單質可能有強還原性

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M、N兩種元素的原子,當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時,放出的能量M大于N,由此可知(  )

A.M的氧化性弱于N

B.M的氧化性強于N

C.N2-的還原性弱于M2-

D.N2-的還原性強于M2-

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按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是(  )

A.Be、Mg、Ca     

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K

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下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應,都產生H2的是(  )

A.核內無中子的原子

B.價電子構型為3s23p1

C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D.N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N的敘述正確的是(  )

A.13C15N有相同的中子數(shù)

B.13C電子排布式為1s22s22p3

C.15N與14N互為同位素

D.15N的電子排布式為1s22s22p4

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下列說法正確的是(  )

A.s電子繞核旋轉,其軌道為一圓圈,而p電子是走∞字形

B.主量子數(shù)為1時,有自旋相反的兩條軌道

C.主量子數(shù)為3時,有3s、3p、3d、3f四條軌道

D.角量子數(shù)l決定了原子軌道(電子云)的形狀

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短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子具有相同的電子層結構,B和C的單質都能跟水劇烈反應,B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質與H2O反應產生A單質,0.5 mol C單質跟水反應時,在標準狀況下放出5.6 L H2,此時C轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。問:

(1)A、B、C各是什么元素?

(2)寫出這三種元素所形成化合物的化學式,并用電子式表示它們的形成過程。

 

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X、Y、Z是ⅠAⅦA族的三種非金屬元素,它們在周期表中的位置如下圖所示。試完成下列問題:

(1)X元素單質的化學式是__________。

(2)Y元素的原子結構示意圖是__________,Y與Na所形成化合物的電子式為__________。

(3)Z元素的名稱是__________,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有__________性;若從Z元素在周期表中所處位置看,它具有這種性質的原因是____________________,其價電子排布式為__________。

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不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如下圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點,并完成下列問題:

(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是__________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的__________變化規(guī)律。

(2)同周期內,隨原子序數(shù)增大,E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反,F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是__________(填寫編號)。

E(砷)>E(硒)、E(砷)<E(硒)、E(溴)>E(硒)、E(溴)<E(硒)

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍:_________<E<__________。

(4)10號元素E值較大的原因是______________________________。

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