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據(jù)此回答下面四個小題:
1.門捷列夫的突出貢獻是( )
A.提出原子學說
B.提出分子學說
C.發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
2.該圖表變化表明( )
A.事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素
C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強
D.物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變
3.按照表中元素的位置,認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到( )
A.耐高溫材料
B.新型農藥材料
C.半導體材料
D.新型催化劑材料
4.據(jù)報道,美國科學家制得一種新原子,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關于它的推測正確的是( )
A.這種原子的中子數(shù)為167
B.它位于元素周期表中第6周期
C.這種元素一定是金屬元素
D.這種元素的原子易與氫化合
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A.E元素的最高化合價為+7時,D元素的負化合價可為-2
B.A(OH)n為強堿時,B(OH)m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時,E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時,E的單質可能有強還原性
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A.M的氧化性弱于N
B.M的氧化性強于N
C.N2-的還原性弱于M2-
D.N2-的還原性強于M2-
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A.核內無中子的原子
B.價電子構型為3s23p1
C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D.N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子
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A
B
C.15N與14N互為同位素
D.15N的電子排布式為1s22s22p4
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A.s電子繞核旋轉,其軌道為一圓圈,而p電子是走∞字形
B.主量子數(shù)為1時,有自旋相反的兩條軌道
C.主量子數(shù)為3時,有3s、3p、3d、
D.角量子數(shù)l決定了原子軌道(電子云)的形狀
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(1)A、B、C各是什么元素?
(2)寫出這三種元素所形成化合物的化學式,并用電子式表示它們的形成過程。
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(1)X元素單質的化學式是__________。
(2)Y元素的原子結構示意圖是__________,Y與Na所形成化合物的電子式為__________。
(3)Z元素的名稱是__________,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有__________性;若從Z元素在周期表中所處位置看,它具有這種性質的原因是____________________,其價電子排布式為__________。
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試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點,并完成下列問題:
(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是__________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的__________變化規(guī)律。
(2)同周期內,隨原子序數(shù)增大,E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反,F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是__________(填寫編號)。
①E(砷)>E(硒)、E(砷)<E(硒)、E(溴)>E(硒)、E(溴)<E(硒)
(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍:_________<E<__________。
(4)10號元素E值較大的原因是______________________________。
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