將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：________．
B組：________．

請寫出四種有機(jī)化合物的分子式，這些化合物燃燒后產(chǎn)生的CO₂和H₂O（g）的體積比符合如下比值（各寫兩種）：
（1）V（CO₂）/V（H₂O氣）＝2的有________。
（2）V（CO₂）/V（H₂O氣）＝0.5的有________。

鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是（）

1. A.
   鎂的硬度比鋁稍大，熔、沸點(diǎn)都比鋁高
2. B.
   鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
3. C.
   鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
4. D.
   鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl₂和水反應(yīng)________。
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)________。
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)________。

生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的是(填序號)
________ 。
①淀粉、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
④洗滌劑去污是物理變化，堿液去污屬于化學(xué)變化
⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
⑥現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，他們都屬于碳?xì)浠�合�?br>⑦福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
⑧為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

在HCl、Cl₂、O₂、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等中，
(1)不能用濃硫酸干燥的氣體有________；
(2)酸雨主要有________氣體造成的；
(3)比空氣輕的氣體有________；
(4)用水作溶劑，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有________；
(5)能用堿石灰干燥的氣體有________；
(6)能使品紅溶液褪色的氣體有________；
(7)可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體有________。

硫酸是一種常見的強(qiáng)酸，你能寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。
(1)鐵________；
(2)氧化銅________；
(3)碳酸鈉________；
(4)氫氧化鋇溶液________；
(5)氯化鋇溶液________。

1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題。
已知：①NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝-176 kJ/mol
②NH₃(g)===NH₃(aq) ΔH＝-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH＝-72.3 kJ/mol
④NH₃(aq)+HCl(aq)===NH₄Cl(aq) ΔH＝-52.3 kJ/mol
⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq) ΔH＝？
則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是________。

金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要作用．人類歷史上使用最早的金屬是

1. A.
   銅
2. B.
   鐵
3. C.
   鋁
4. D.
   鈦

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝-196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O₂的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。A.相等 B.前者小于后者C.前者大于后者D.無法確定②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):_________________。