(1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。甲同學的設計思路是_____________________________________________________________________。

(2)乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加________溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是______________，____________________________________。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是___________________________，_____________________________________。

(3)丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作為電解液)。反應在調控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為_______________________________________________________。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是____________________________________________。

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。

①電解池中X極上的電極反應式為____________，在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是_________

_____________________________________________________________________；

②Y電極上的電極反應式為____________，檢驗該電極反應產物的方法是________________

_____________________________________________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應式為__________。

②Y電極的材料是__________，電極反應式為__________。

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

A.a電極是負極

B.電極的電極反應為4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內的新型發(fā)電裝置

A.放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C.放電時負極的電極反應為CH₃OH-6e^-+8OH^-+6H₂O

D.充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6 mol電子

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用銅板作電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質量增加

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

A.鋅是負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應

B.鋅是正極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應

C.鋅是負極，發(fā)生還原反應，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應

D.鋅是正極，發(fā)生還原反應，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應

A.充電時作陽極，放電時作正極

B.充電時作陽極，放電時作負極

C.充電時作陰極，放電時作負極

D.充電時作陰極，放電時作正極

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl^--2e^-Cl₂↑

B.氫氧燃料電池的負極反應式：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為Cu-2e^-Cu²⁺

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e^-Fe²⁺

A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應

C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應

D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動