元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號，元素周期表還能不能延長？根據(jù)現(xiàn)有的理論計算第7周期應(yīng)有32種元素，至118號元素結(jié)束。第8周期元素的電子將進入8s5g6f7d8p軌道，s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同空間伸展方向的原子軌道，最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14。那么g軌道可有_____________個不同空間伸展方向的原子軌道，最多可容納_____________個電子。因此第8周期應(yīng)有_____________種元素，至_____________號。同理，第9周期也應(yīng)是_____________種元素，至_____________號。

有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負質(zhì)子，在其他星球上是否存在由這些負質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢？周期表可不可以出現(xiàn)核電荷數(shù)為負數(shù)的反元素，向負方向發(fā)展呢？

A、B、C、D、E五種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，A的電子數(shù)為1，其單質(zhì)在常溫下為氣體，D單質(zhì)可在C單質(zhì)中燃燒形成DC型化合物，且D、C形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B、E原子的最外層電子排布相同，二者核電荷數(shù)總和為22。E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成E₂C₅型化合物。請完成下列問題：

（1）指出E元素在周期表中的位置：___________________________________________。

畫出B的軌道表示式：_____________________________________________________。

寫出C的電子排布式：____________________________________________________。

（2）A、B、C、D、E五原子的原子半徑由大到小的順序是______________（用元素符號表示，下同）。

（3）A、B、C、D、E五元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____________。

（4）比較B、E分別與A形成的簡單化合物的沸點高低，并簡要說明原因。

如圖所示，黑圈表示1—10號元素的原子核或原子核和最外層電子，短線表示共價鍵，依據(jù)圖示寫化學式。

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？物質(zhì)常表現(xiàn)出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬元素原子在化學反應(yīng)中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學反應(yīng)中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結(jié)構(gòu)元素的原子或離子的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO₂、NO、NO₂、PCl₅、BeCl₂等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)只是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種類型，屬于經(jīng)典化學鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類型，還有其他多種的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其內(nèi)容屬于現(xiàn)代化學鍵理論。

請指出下列分子的結(jié)構(gòu)中不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO₂、PCl₃、PF₅、CCl₄、NO、CO、N₂O₃、N₂O₅、HClO、COCl₂(光氣)、SF₆、XeF₂、BF₃、BeBr₂、N₂)

在CaCl₂、(NH₄)₂SO₄、SiO₂、C(金剛石）、He、Na七種物質(zhì)中，不含化學鍵的是____________，能形成分子晶體的是_____________，以非極性共價鍵結(jié)合而成的原子晶體是_____________，不含金屬離子的離子晶體是_____________，只含陽離子而不含陰離子的晶體是_____________，其中熔點最高的是_____________。

下列分子的電子式書寫正確的是（    ）

A.氨                        B.四氯化碳 

C.氮氣                     D.二氧化碳 

M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知（    ）

A.M的氧化性弱于N                        B.M、N的氧化性無法比較

C.N^2-的還原性弱于M^2-                  D.N^2-的還原性強于M^2-

酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（    ）

A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

B.中R的化合價與中N的化合價不相等

C.和只能被還原，不能被氧化

D.R和N為同族元素

甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（    ）

A.x+2               B.x+4                 C.x+8               D.x+18

下列物質(zhì)的電子式錯誤的是（    ）