下列說法正確的是(    )

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

下列粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(    )

A．D₃O⁺                 B．Li⁺                   C．OD^-                   D．OH^-

科學家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它們互稱為(    )

A．同系物                B．同分異構(gòu)體                  C．同素異形體            D．同位素

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為(    )

A．6                      B．12                  C．26                  D．30

某元素的最高價氧化物的水化物的分子式為H_xRO_y，氣態(tài)氫化物的化學式為H_zR。已知1 mol H_xRO_y比1molH_zR質(zhì)量多64g，又知1molH_xRO_y中R的核外電子總數(shù)比1molH_xRO_y中氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol，試求R的原子序數(shù)。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：

請完成下列問題：

(1)化合物己的電子式：­­________________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______mol。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實驗室制取丙的化學方程式為____________。

(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：

    (1)寫出下列元素符號：①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。

    (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

    (3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學方程式：_______________

    (4)在這些元素中，原子半徑最小的是_____，原子半徑最大的是_____。

    (5)在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學實驗證明？答：__________。在⑧和??中，化學性質(zhì)較活潑的是_____，怎樣用化學實驗證明？

有X、Y、Z、W、U五種1～20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Z和U是金屬元素，X和U同族，它們的最外電子層都只有一個電子。Y和W是周期表中相鄰的兩種元素，它們原子的最外層上的電子數(shù)都是X原子電子總數(shù)的6倍，Z原子最外層電子數(shù)等于W原子最外層電子數(shù)的一半。據(jù)此完成以下問題：

(1)X元素符號是_____，W離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

(2)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與U和X₂Y反應(yīng)所得溶液作用的離子方程式_______________。

(3)由這五種元素組成的一種化合物的化學式是_______________。

有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

    (a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由A、B組成，分子中原子個數(shù)比為A∶B=1∶1，常溫時為氣態(tài)。

    (c)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A∶B=2∶1，常溫時為液態(tài)。

    (d)Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C∶D=1∶1。

    (e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2。試完成下列各小題：

    (1)各元素符號：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

    (2)W的化學式：__________。

    (3)X的結(jié)構(gòu)式：__________。

    (4)Y的電子式：__________。

    (5)Z的化學式：__________。

    (6)寫出下列反應(yīng)化學方程式：Y與水反應(yīng)__________。

A、B、C、D是四種短周期主族元素，其中B的原子序數(shù)最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少兩個電子；D元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的兩倍多2，又是該原子最外層電子數(shù)的3倍。判斷A、B、C、D各是什么元素，并比較A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液酸、堿性的相對強弱。

    (1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符號)

    (2) _____ (填酸性或堿性)：_____＞_____＞_____。(填分子式)