在元素周期表中，從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一條斜線，即為金屬與非金屬的分界線，依據(jù)規(guī)律應(yīng)在這一條分界線附近尋找的是(    )

A．新型催化材料                            B．半導(dǎo)體材料

C．新型耐高溫材料                         D．耐腐蝕的合金材料

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)�采用過(guò)乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：第2周期_____＞_____＞H₂O、HF；第3周期SiH₄＞PH₃＞_____＞_____。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃;H₂S_____H₂O;CS₂_____CO₂;CCl₄＞CF₄。(填“＞”“＜”或“=”)。

于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類(lèi)似的還可以是_____。

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是_____，但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫(xiě)字母)

    ①毒性  ②沸點(diǎn)  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色

A．①②③              B．②④⑤                 C．②③④

有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同族元素。已知a的陽(yáng)離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說(shuō)法正確的是(    )

①原子序數(shù)d＞b＞c＞a  ②原子序數(shù)d＜a＜c＜b?③原子序數(shù)d＜a＜b＜c  ④離子半徑b＞c＞d＞a?⑤離子半徑b＞c＞a＞d  ⑥離子半徑c＞b＞d＞a

A．③④                B．②⑥                  C．①⑤                  D．②④

分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價(jià)。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為(    )

A．m、n           B．m-2、10-n             C．m+2、n+10              D．m+8、n+10

元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R，這種氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與R的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量比為1∶2.35，下列對(duì)元素R的描述正確的是(    )

A．元素R能與氧組成RO₂化合物

B．化合物RO₂在反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑，其化合物不穩(wěn)定

C．化合物H₂R不能燃燒，也不易分解

D．元素R是一種兩性元素

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的描述正確的是(    )

①位于第7周期  ②是非金屬元素  ③最外電子層含有6個(gè)電子  ④沒(méi)有放射性  ⑤屬于氧族元素  ⑥屬于鹵素

A．①③⑤              B．①③⑥                  C．②④⑥                D．②③⑤

短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，若已知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能是(    )

A．m+5               B．m-13                  C．m+6                 D．m-3

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)：_____、_____、_____。

(2)B位于元素周期表中第_____周期，第_____族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(4)比較B、C的原子半徑_____，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

某元素R有4個(gè)電子層，最外層上有5個(gè)電子，指出：

(1)R在第_____周期，第_____族，元素符號(hào)_____。

(2)R的最高正價(jià)_____，負(fù)價(jià)_____，最高價(jià)氧化物化學(xué)式_____，對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式_____，氫化物化學(xué)式_____。

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是(    )

A．A、B、E一定在不同周期

B．A、D可能在同一主族

C．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

D．C和D的單質(zhì)化合可能形成離子化合物