(1)X的質(zhì)量數(shù)是多少？

(2)指出X元素在周期表中的位置？

(3)把少量X的單質(zhì)放入水中，有何主要現(xiàn)象？寫出有關化學方程式。

11.7 g該晶體剛好能和某200 mL的AgNO₃溶液完全反應，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

A．驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增

B．驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C．驗證同周期元素的金屬性從左到右遞減

D．驗證同周期元素的非金屬性從左到右遞增

實驗Ⅰ：比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的快慢(    )

實驗Ⅱ：在MgCl₂,AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性 (    )

實驗Ⅲ：氫硫酸中滴入氯水(可觀察到有淡黃色物質(zhì)單質(zhì)硫生成)(    )

實驗Ⅳ：溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水?(    )

實驗Ⅴ：比較鈉、鉀分別與水反應的快慢(    )

(2)寫出實驗Ⅱ中的三個反應離子方程式：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

(1)Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是____________________。

(2)ZW₂的電子式是_________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是____________________。(用化學方程式表示)

(4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是____________________。

(5)0.1mol的單質(zhì)W與50 mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比是____________________。

(a)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子比K層多5個。

(b)常溫下，B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16。

(c)C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。

(d)D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況完成下列問題：

(1)A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____(寫元素符號)。

(2)E的原子結構示意圖_____，C的離子結構示意圖__________。

(3)F和AB₂反應的化學方程式_____________________________。

A．3種                    B．6種                    C．9種                    D．12種

A．第3周期第ⅠA族                            B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族                            D．第3周期第ⅡA族

A．耐高溫材料                         B．新型農(nóng)藥材料

C．半導體材料                         D．新型催化劑材料

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr₂O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿

D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高

A．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱

B．C、N、O、F的原子半徑遞減

C．Si、P、S、Cl的最高正價逐漸升高

D．金屬性：Na＞K＞Mg＞Al