有不溶于水的混合物A45g，它是由一種二價(jià)陽(yáng)離子和兩種二價(jià)陰離子組成的兩種鹽。將A加入足量B溶液中，生成無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；將該氣體通入C溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀是組成A的一種鹽；在A和B充分反應(yīng)后，將所得殘?jiān)�過(guò)濾、洗凈、烘干后稱量，其質(zhì)量比A增重1.6g。求A的組成及它們的物質(zhì)的量之比。

SO₃溶解在濃硫酸中所形成的液體稱為發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來(lái)表示。如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。現(xiàn)有20%的發(fā)煙硫酸5kg，用水稀釋可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是                   。

用如下圖所示氣體發(fā)生裝置可以制取SO₂(兩種方法)和氯化氫(兩種方法)氣體，分別寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

     (1)制SO₂(氧化還原反應(yīng))             ;制SO₂(復(fù)分解反應(yīng))             。

    (2)制HCl的化學(xué)方法：             ；制HCl的物理方法：燒瓶中盛             ，分液漏斗中盛             。

    (3)如果撤去酒精燈，此裝置可用于制H₂、CO₂、H₂S及O₂，如果用于制O₂，燒瓶中盛             ，分液漏斗中盛             ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

(1)按要求寫(xiě)出下列各類具體反應(yīng)的例子：

    ①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸：                             。

    ②兩種弱酸鹽相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸鹽：                             。

    ③兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液酸性減弱：                             。

    ④一種酸與一種鹽溶液反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)。                             。

(2)廣西盛產(chǎn)重晶石礦，其主要成分是             ；以BaSO₄為原料通過(guò)如下反應(yīng)可制得BaS：

    BaSO₄+4C  BaS+4CO↑

    ①上述反應(yīng)中，             元素被氧化，             是氧化劑。

    ②BaS與鹽酸反應(yīng)可制得BaCl₂，在此過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，消除污染的方法是             ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                          。

H₂SO₄是SO₃的水合物，設(shè)某種(90%)濃H₂SO₄中存在著三種水合物形式：H₂SO₄(SO₃·H₂O)、H₂S₂O₇(2SO₃·H₂O)、H₂SO₄·2H₂O(SO₃·3H₂O)。若SO₃·3H₂O的質(zhì)量占了一半，那么H₂SO₄與H₂S₂O₇的物質(zhì)的量之比為(    )

A．1∶1            B．98∶168                C．163∶191                 D．168∶191

在含2molH₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷正確的是(    )

①放出的氣體中除SO₂外還有H₂  ②只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol  ③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol

A．①                  B．②                   C．②③                 D．①②

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的M溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則M可能是(    )

A．H₂SO₄               B．氨水                   C．NaOH                D．HNO₃

為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是(    )

A．H₂SO₄·H₂O                        B．H₂SO₄·H₂O           

C．H₂SO₄·SO₃                            D．SO₃·H₂O

有一瓶96%的濃H₂SO₄，欲測(cè)量它的濃度值，可采用的有效方法是(    )

A．用pH試紙測(cè)其pH                         B．用比重計(jì)測(cè)出其密度

C．用電導(dǎo)儀測(cè)其導(dǎo)電性                     D．觀察其黏稠程度

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)