某元素在自然界里由兩種同位素組成，其原子個(gè)數(shù)比為2.44∶1.05，第一種同位素的原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子和34個(gè)中子，第二種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量是?(    )

A．64.00            B．63.60               C．65.00                  D．63.00

下列物質(zhì)中，屬于含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(    )

A．CaCl₂                B．Cl₂                 C．NaOH                 D．H₂O₂

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C和D同周期相鄰；D和E同主族相鄰；A、C、D三種元素的質(zhì)子數(shù)之和與E(1)A的元素符號(hào)是       ，畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖                ；

(2)寫(xiě)出由A、C、D按4∶2∶3組成的離子化合物的化學(xué)式                ，該離子化合物中除具有離子鍵外還具有       鍵，寫(xiě)出由A、B、C、D按4∶1∶?2∶1?組成的一種化肥的名稱(俗名)                ；

(3)B與D組成化合物BD₂的電子式為                ，A與C組成的共價(jià)化合物C₂A₄可做火箭推進(jìn)劑，寫(xiě)出其化學(xué)式            。

 

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-、C^-，其離子半徑A^2-＞C^-。B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(    )

A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C                    B．它們的原子半徑C＞B＞A

C．離子半徑 A^2-＞C^-＞B²⁺                   D．原子核外最外層上電子數(shù)C＞A＞B

某元素原子L電子層比M電子層多2個(gè)電子，則該原子有關(guān)的性質(zhì)正確的是(    )

A．為金屬元素                               B．非金屬性強(qiáng)于Cl原子

C．原子半徑大于Cl                         D．單質(zhì)氧化性比O₂強(qiáng)

由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的-2價(jià)陽(yáng)離子中，1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定：

(1)A、B元素名稱分別為                和                。

(2)寫(xiě)出該陰離子的離子符號(hào)            。

(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有      鍵。

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中W是原子序數(shù)最小的元素，只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：W為      ，X為      ， Y為       ，Z為       。

(2)W₂Z是由                鍵組成的分子，其電子式為          。

(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有    鍵和     鍵組成的         化合物。

下列各組元素中，已知A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可組成AB₃型離子化合物的是(    )

A．6和9                B．13和17               C．11和8               D．12和17

下列說(shuō)法正確的是(    )

A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子都是非極性分子

B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子

C．極性分子中不可能有非極性鍵

D．非極性分子中不可能有極性鍵

下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(    )