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科目： 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質量分數(shù)應保持在________%左右。

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【題目】麻黃素D又稱麻黃堿是一種天然的生物堿。天然麻黃素D的結構如圖所示：

已知D的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應①的化學方程式：______。指出其反應類型______。

(2)指出B中的官能團的名稱______、D分子中有______個手性碳原子。

(3)出C→D的化學方程式：______。

(4)同時符合下列條件的C的同分異構體(不計立體異構)的數(shù)目共______種。

①屬于對位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知：R——NO2R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設計一條由和乙醇為原料，制備的合成路線______(無機試劑任選)。

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【題目】下列各組物質中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉化關系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某學習小組欲根據(jù)侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解釋或說明均正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

實驗步驟

制備NH3

制備NaHCO3

分離NaHCO3

煅燒NaHCO3

實驗裝置

解釋或說明

試劑X可選擇NH4Cl

從a口通入足量NH3，再從b口通入足量CO2，可增大產(chǎn)品的產(chǎn)率

該裝置可用于分

離NaHCO3

無水CuSO4的作用是檢驗NaHCO3是否完全分解

A.AB.BC.CD.D

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【題目】實驗室為探究銅與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置B、C的目的分別是驗證二氧化硫的還原性、氧化性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中加水，以驗證是否有藍色溶液生成

C.裝置D的目的是驗證SO2的漂白性及漂白的不穩(wěn)定性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水充分反應轉移NA個電子

B. 標準狀況下，2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數(shù)目均為NA

C. 50 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NA

D. 25 ℃時，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的數(shù)目均為2NA

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【題目】利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

D

用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3

NaOH溶液

堿石灰

A.AB.BC.CD.D

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【題目】我國擁有自主知識產(chǎn)權的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（ ）

A.元素的金屬性：K＞Rb

B.中子數(shù)為50的Rb的核素：Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH

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【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是______。

(2)反應①的試劑和條件為_______，B的結構簡式為_________。

(3)寫出反應的①化學方程式__________。

(4)寫出反應的⑥化學方程式________。

(5)D為酯類，2D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質的結構簡式： E______ 、F_______。

(6)反應①~⑥中屬于取代反應的有_______。

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【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

反應時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由此計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當CO轉化率為20%時，＝______。

(3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括(電極反應)______和H++=CO2↑+H2O。

②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過程：______。

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