(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號)。

(2)A池中Zn極發(fā)生______反應(填“氧化”或“還原”)；Cu是________極，該極的電極反應式為______________________。

(3)B池中Pt是____極，該極的電極反應為________， B池中總反應的化學方程式為________________________________，溶液中陰離子向________(C、Pt)極移動。

(4)C池中Cu極的電極反應為________________，反應過程中，溶液濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。

【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b對應的溶液中減小

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________ 。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________ 。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 _______________________ 填元素符號。

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應式為

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應為

A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

D．若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體

A. a極與電源的負極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當石墨棒上有電子轉移時，Pt極上有生成