（1）化合物F的分子式為_____________，1mol該物質完全燃燒需消耗________molO2。

（2）在上述轉化過程中，反應②的目的是______________，寫出反應②的化學方程式：_______________。

（3）下列說法正確的是___________（填序號）。

A.化合物A~F均屬于芳香烴的衍生物 B.反應①屬于還原反應

C.1mol化合物D可以跟4molH2發(fā)生反應 D.化合物F中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羰基

（4）符合下列條件的D的同分異構體有兩種，其中一種同分異構體的結構簡式如下圖所示，請寫出另一種同分異構體的結構簡式：__________________。

a.屬于芳香化合物 b.核磁共振氫譜顯示，分子中有4種不同類型的氫原子

c. 1mol該物質最多可消耗2mol NaOH d.能發(fā)生銀鏡反應

a.向該物質中加入溴水，觀察到溴水褪色，然后再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察到有銀鏡形成

b.向該物質中加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察到有銀鏡形成，然后再加入溴水，觀察到溴水褪色

c.向該物質中滴加溴的CCl4溶液，觀察到溶液褪色，然后再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察有銀鏡形成

(1)你認為上述方案中行不通的是_____(填序號)，理由是_________________________。

(2)分別寫出溴的CCl4溶液、銀氨溶液與該有機物反應的化學方程式:________、__________。

【題目】乙基香蘭素（）廣泛應用于食品及日用化妝品中，起增香和定香作用，下列關于乙基香蘭素的說法錯誤的是（ ）

A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

C.乙基香蘭素的同分異構體可能含有酯基D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

A.乙醛的同系物B.丁醛的同分異構體C.CH2=C(CH3)CH2OHD.乙醇的同系物

【題目】（1）（CH3）3 NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.復合材料 d.絕熱材料

（2）為了研究在納米級的空間中水的結冰溫度，科學家對不同直徑碳納米管中水的結冰溫度進行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結構及結冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結冰的規(guī)律是_________________。

【題目】我國科學家已成功合成了一種碳纖維（3nm長的管狀納米管），這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度�。ㄖ挥袖摰�）、熔點高、化學性質穩(wěn)定的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法不正確的是（ ）

A.它是制造飛機的理想材料

B.它的主要組成元素是碳

C.它的抗腐蝕能力強

D.碳纖維復合材料不易導電

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

(1)如需配制480 mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L－1的濃硫酸____mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器_____。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：________。

(3)調pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因_______。

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。

(5)請寫出流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

①滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，

A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點：_______________。

下列說法正確的是( )

A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×103.75

C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不變

D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

（1）Q的核外電子排布式為___。

（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___；ZW2-的空間構型為___。

（3）Y、R的最高價氧化物中沸點較高的是___（填化學式），原因是___。

（4）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖所示，該晶體的晶胞中所含Y原子的個數(shù)為___，Y原子的配位數(shù)為___，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為___（用含a和ρ的代數(shù)式表示）。

（1）N、P、As的第一電離能由大到小的順序為___；基態(tài)As原子的核外電子排布式為___。

（2）NH3的沸點比PH3的___（填“高”或低”），原因是___。

（3）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括___，AsO43-的空間構型為___。

（4）白磷（P4）晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示（小圓圈表示白磷分子）。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為___，該晶胞的密度為___g·cm-3（用含NA、a的式子表示）。