A.AB.BC.CD.D

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經(jīng)過還原反應得到CO

C.反應過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58kJ/mol K1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3

（1）反應③的ΔH3＝________，化學平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關系是K3＝_____。

（2）要使反應②的速率和轉化率都增大，需要改變的條件是___________。在5MPa下，要提高反應②的轉化率，可采取的措施有__________、_________（答兩條）。

（3）若反應①在恒容密閉容器中進行，下列可以判斷該反應達到平衡的是_______（填標號）。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合氣壓強不變

C．c(H2)與c(H2O)比值不變 D．混合氣密度不變

（4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應①。當CO2的平衡轉化率為50%時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為________，該溫度下，正反應的平衡常數(shù)K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他條件不變時平衡_______移動（填“正向”“逆向”“不”）。

A.滴定過程最好用甲基橙作指示劑

B.a點溶液的pH＝1.0

C.b點溶液中c(H+)＝0.05mol/L

D.c點對應的NaOH溶液體積為20.0mL

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質及其化合物的化學性質相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質相似,常見化合價為+3;

③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

請回答下列問題:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化學式)；操作A的名稱是____________________。

（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產(chǎn)物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

（3）調節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。

（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

（1）早期戰(zhàn)斗機主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比較第一電離能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）查閱資料顯示第二電離能Cu大于Zn，理由是_______________。

（3）中期戰(zhàn)斗機主要采用鈦合金，Ti的價電子排布圖為___________________。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為_______。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為___________，S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

（5）一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為________g/cm3（用含a、NA的計算式表示）。

（6）隱形戰(zhàn)機采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于_________晶體，CO與Fe之間的化學鍵稱為________。與CO互為等電子體的分子或離子是______（只寫一種）。

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為___。

（2）反應②的反應類型是__。

（3）反應⑥所需試劑為___。

（4）寫出反應③的化學方程式為___。

（5）F中官能團的名稱是___。

（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構）。

①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__（寫出其中一種）。

（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__。

A.反應的方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)與Y(g)生成Z(g)的反應是放熱反應

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62.5%

D.T1時，若該反應的平衡常數(shù)K的值為50，則T1＞T0

A.曲線Ⅱ代表乙酸

B.酸的電離程度：c點＞d點

C.溶液中水的電離程度：b點＞c點

D.從c點到d點，溶液中 保持不變