下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B溶液含[Al(OH)4]—

B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④能使KMnO4酸性溶液褪色

⑤1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)

A.①②③B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

【題目】經(jīng)過(guò)下列操作，能將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有（ ）

①跟足量NaOH溶液共熱后，通入二氧化碳直至過(guò)量

②與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

③與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液

④與稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液

A.①②B.②③C.③④D.①④

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě)：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__

（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)�溶液�?/span>c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�溶液�?/span>不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋?zhuān)�有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多

【題目】飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　�。�

A.加水，SO32﹣濃度增大

B.通入少量Cl2氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變

D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小

【題目】的兩種一元酸和，體積均為，稀釋過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加溶液（）至，消耗溶液的體積為、，則（ ）

A.為弱酸，

B.為強(qiáng)酸，

C.為弱酸，

D.為強(qiáng)酸，

下列分析正確的是

A.HR為強(qiáng)酸

B.加入10 mL 氨水時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過(guò)程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L