【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表：

②常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時(shí)，LiCl 受熱可發(fā)生水解。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。

(3) “沉鋰”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過(guò)程 a 制取固體 LiCl：_____。

(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程 b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____（保留 2 位小數(shù)）。

A.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、

B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-

C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、、、

【題目】對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）,下列圖象正確的是（）

A.

B.

C.

D.

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__；

（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將__（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：__。

（4）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

（1）25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

②25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH 隨 的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a > b > c

C.該溫度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時(shí)，c(A－)= c(B－)

A.放電時(shí)，a 極電勢(shì)高于 b 極

B.充電時(shí)，a 極電極反應(yīng)為 I2Br－+2e－=2I－+Br－

C.圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過(guò)隔膜

A.AB.BC.CD.D