(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

①元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能

②容易失去電子轉變?yōu)?/span>，表現(xiàn)出較強的還原性

③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為而不是

④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子的電子排布式為而不是

A.①③B.②③C.③④D.①②③④

A. A B. B C. C D. D

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子構型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C.的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D.由圖可知酸性：，是因為分子中有1個非羥基氧原子

①的熔、沸點比的高

②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

⑤比穩(wěn)定

⑥接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于實際值

A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥

A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A.AlCl3溶液的物質的量濃度為0.2molL-1

B.根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關

C.cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______