回答下列問題：

Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知：H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。

(2)在密閉容器中，既能加快反應(yīng)速率，又一定能提高平衡體系中H2體積分?jǐn)?shù)的措施是_____(填序號(hào))。

a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強(qiáng) d.增大c(H2O)

Ⅱ.步驟B完成了原料氣準(zhǔn)備后，通過步驟C合成氨，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。

(3)若T℃下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2，1分鐘后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.8倍。則：

①下列敘述可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵生成

②t分鐘內(nèi)v(H2)=_______。

③T℃下該反應(yīng)的K=___________(列出計(jì)算式即可)。

④一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的N2和等物質(zhì)的量的H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，均反應(yīng)1小時(shí)、測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)有_________，乙裝置中N2轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N，其固氮原理如圖所示，該裝置中，陰極上的電極反應(yīng)式為______。

(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______，MO5中M的化合價(jià)為+6價(jià)，則該分子中含有過氧鍵的數(shù)目為______。

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

(1)根據(jù)圖示中倒扣試管內(nèi)的液面高度，判斷直流電源左端為______極，Na+通過陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電解過程中，有關(guān)電極附近溶液顏色變化中正確的是______(填序號(hào))。

①A管溶液由無色變?yōu)榧t色

②B管溶液由無色變?yōu)榧t色

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(3)寫出B管中發(fā)生的電極反應(yīng)______。

(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法及現(xiàn)象是______。

A.由ab段可得結(jié)論：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

B.e點(diǎn)溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH減小是水的Kw隨著溫度的升高而增大所致

D.從a→d隨著溫度升高，始終增大

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是______(填寫選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-

A.LiCoO2是電池的負(fù)極材料

B.充電時(shí)，LiCoO2電板的電勢(shì)低于石墨電極

C.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放電時(shí)，當(dāng)1mol電子轉(zhuǎn)移，則石墨電極質(zhì)量減少7g

A.HAP能降低HCHO與O2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應(yīng)過程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類型均為極性共價(jià)鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來源于O2

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實(shí)驗(yàn)探究NH3的部分性質(zhì)

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響

A.11g B所含中子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.25℃，27g Al與足量的18.4mol/L的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為1.5NA

D.常溫常壓下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子總數(shù)為0.1NA

A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯

B.屬于烴的衍生物，與互為同系物

C.1mol 該分子最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同