【題目】已知反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C.平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)速率加快

D.平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應(yīng)速率減小

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法正確的是（ ）

圖甲，圖乙

A.圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B.圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)

C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v(逆) < v(正)

A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－

D.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

A.圖甲：進行中和熱的測定

B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

C.圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D.圖�。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

A.反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

回答下列問題：

（1）化合物B中含有官能團的名稱是__。

（2）化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為__和__。

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）下列關(guān)于痛滅定鈉的說法錯誤的是__。

a.與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變

b.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。

（6）芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡式：__(不考慮立體異構(gòu))。

（7）根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。__。

步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；

步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品250mL進行預(yù)處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。

回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）儀器Q的名稱是_____，冷卻水從_____接口(填“x”或“y”)流出。

（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____和_____，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_____。

（4）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是_____。

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)。

③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將_____ (填“偏大“偏小”或“無影響”)。

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

【題目】一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 4C(g)的敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是(　　)

A.單位時間內(nèi)消耗4a mol的C同時分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗3a mol B同時生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強不再變化