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【題目】磷是重要的元素,能形成多種含氧酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸,其電離常數(shù)的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式_________,c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸, 25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10-7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”),原因是____(結(jié)合化學(xué)用語及數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行解釋)
(3)已知HF的電離常數(shù)的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng),其離子方程式為______。
(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度,取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中,用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。
三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
1 | 0.50 | 22.50 |
2 | 1.50 | 24.50 |
3 | 1.00 | 22.00 |
①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是______(填寫序號(hào))。
a 取亞磷酸溶液的滴定管,洗滌后未潤洗,導(dǎo)致結(jié)果偏低
b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡,導(dǎo)致結(jié)果偏高
c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化,并做好記錄
d 錐形瓶未干燥底部有水,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
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【題目】為研究溫度對(duì)反應(yīng)2H2S(g)2H2(g) +S2(g)的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器(A1、A2、A3)中分別加入等量的H2S,進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3,下測得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:
(1)該反應(yīng)的△H____0(填“>”“<”或“=”,下同),T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。
(2)T1溫度下,前5min用S2(g)表示的反應(yīng)速率為_____。
(3)圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。
(4)已知v正=k正c2(H2S),v逆=k逆c2(H2)c(S2), 溫度為T1時(shí),k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。
(5)在A容器中,下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S(g)2H2(g) +S2(g)達(dá)到平衡的是___(填寫序號(hào))。
a v正(H2S)=2v逆(S2) b H2和S2的濃度之比為2;1
c 密度不再變化 d 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
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【題目】NCl3是一種黃色粘稠狀液體,常用干殺菌消毒,工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2
B.a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
C.溶液中的Cl-移向a極區(qū)
D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜,NH4Cl的利用率不變
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【題目】汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),一定溫度下,向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和,的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________
(2)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
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【題目】某溫度下,分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時(shí)物質(zhì)的量 | 平衡時(shí)CO(g)的濃度/mol·L | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù):K甲>K乙
B.a=0.4
C.若乙容器l0min達(dá)到平衡.則用S(g)表示的反應(yīng)速率為0.005molL-1min-1
D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器,則達(dá)到平衡時(shí)b=0.2
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【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是
A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH -4e-=2H2O+O2↑
B.電解一段時(shí)間后,溶液的pH減少
C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極
D.整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能—化學(xué)能—電能
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【題目】合金ThNi5可催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),在一定溫度下,反應(yīng)過程中有無催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是
A.使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第②步
B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率,是因?yàn)樵龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變,降低溫度有利于產(chǎn)物的生成
D.升高溫度,平衡常數(shù)減小
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【題目】室溫時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.W點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)
B.pH=8時(shí)溶液中:c(C1-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
C.室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25
D.pH=10溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列關(guān)于溶液的說法中正確的是
A.pH=7的溶液中,Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化
C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目
D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀,該沉淀一定是Fe(OH)3
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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