請回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應①___；反應②___。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC___；E___。

（3）按要求寫出化學方程式：

①→A：___；

②檢驗E中含氧官能團：___；

③Y+Z生成乙酸乙酯：___。

【題目】阿巴卡韋(Abacavir) 是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M()，下列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面

C.和1 mol 鈉反應可以生成 22.4 L 氫氣D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和M

A.9 g HOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當0.01mol KMnO4 被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應釋放 CO2分子數(shù)目為VNA/22.4

已知：

Ⅰ.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

(1)濾液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，還有________(填化學式)，寫出反應I中Na2BeO2，與過量鹽酸反應的化學方程式：_________________。

(2)從濾液C 中提純純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_________(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量 CO2 c.加入過量NaOH溶液 d.加入適量HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式：__________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是________(任寫一條)

(4)濾液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH 可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是______ (填離子符號)。為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH____4。

已知：①P2的結(jié)構(gòu)為

②(表示取代基)

③RClRN3

（1）A是一種常用的化工原料，其中包括的官能團是__。

（2）B→C的反應類型是__。

（3）D生成CHCCH2OH的反應條件是__。

（4）上述流程中生成F的反應為酯化反應，則該反應的化學方程式是__。

（5）單體II的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（6）下列說法正確的是__（填字母）

a.F→P1的反應類型為縮聚反應

b.P3的結(jié)構(gòu)如圖所示

c.P2→P3的過程中可能得到線型高分子

d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)

（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學方程式是__。

A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液，經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱。

請回答：

（1）反應混合物的配制：圓底燒燒瓶中先加入___，再逐滴加入___，邊加邊振蕩，___后，再加入醋酸。

（2）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是___；濃硫酸的作用：①___；②___。

（3）該反應中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應，則反應的化學方程式為___。

（4）加熱除了加快反應速率外還有一個重要的目的：___。

（5）在裝置中，球形干燥管主要起到兩個作用：一是起冷凝作用，二是：___。

（6）試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，它的作用是___(選填編號)。

A.中和乙酸和乙醇 B.吸收乙酸并溶解乙醇

C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出 D.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

（7）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出___；再加入___(此空從下列選項中選擇)，目的是___，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.堿石灰 B.無水硫酸鈉 C.生石灰

實驗一：探究Na2CS3的性質(zhì)

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__。

實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學式)。

（4）反應結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。

（5）C中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。

（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是__。

（2）[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸。銻的價電子排布式為__。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__，寫出[H2F]+的等電子體__（分子和離子各舉一例）。

（3）SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（圖甲）計算鍵能，則S-F的鍵能為___kJmol-1。

（4）工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時，往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù)，原因是__。

②冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在__(填序號)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

③反應物中元素（氫除外）的第一電離能從大到小的順序為__(用元素符號表示)。

④工業(yè)上不用電解熔點更低的AlCl3制取鋁的原因為__。

⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號)。

A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷

C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯