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科目: 來源: 題型:

【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學有著重要的應用,下列有關(guān)說法正確的是

A.洪澇、地震災區(qū)災后常用石灰對環(huán)境進行消毒,是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.食品添加劑對人體均有益,因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性,將分散系分為溶液、膠體和濁液

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【題目】常溫常壓下,某金屬有機多孔材料(MOFA)CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3

C.a生成b的反應類型為取代反應,并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性,利用此法可減少CO2的排放

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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2、Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2SO2反應時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑XH2O2溶液,當試劑X___________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是________

(4)“還原步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。

a.不斷攪拌,使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速

c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________

(6)操作X包括烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________

(7)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式為________

(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0。其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.

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【題目】Na2O2具有漂白性和較強的氧化性,下面是某實驗小組設(shè)計的過氧化鈉性質(zhì)探究實驗;卮鹣铝袉栴}:

探究Na2O2H2反應:

1)裝置B中所盛試劑的名稱是___,其作用是___,為了簡化實驗,可用代替BC裝置___(填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱)。

2)裝入藥品后,點燃D處酒精燈之前的操作是___。

3)根據(jù)下表中的信息,完成對反應情況的探究。

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

點燃D處酒精燈

DNa2O2逐漸熔化,顏色由①___(填顏色變化),E處無明顯現(xiàn)象。

加熱條件下Na2O2H2發(fā)生反應。

反應結(jié)束后,待D裝置冷卻后,取少量D中物質(zhì)于試管中,加入適量水和幾滴酚酞。

___

Na2O2反應后無剩余,Na2O2H2反應的化學方程式為:③___。

探究Na2O2與水的反應:

4)用脫脂棉包裹Na2O2粉末,然后滴幾滴蒸餾水,發(fā)現(xiàn)脫脂棉燃燒起來,試分析其中的原因:___

5)有資料顯示,Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2,設(shè)計一個簡單的實驗證明H2O2的存在:___。

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【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中列出了①~⑧元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

用元素符號或化學式填寫下列空格:

(1)~⑦元素中,原子半徑最大的元素是_______(填元素符號),最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質(zhì)是____________________(填酸的化學式)。

(2)①的氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。

(3)~⑧元素中,③的氫氧化物的堿性______④的氫氧化物(“大于、小于或等于”);②的氫化物穩(wěn)定性______⑦的氫化物(“大于、小于或等于”)。

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【題目】回答有關(guān)問題:

(1)A→B的反應類型是___________,實驗室制取B的反應條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式:__________。

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【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領(lǐng)域有重要的用途,工業(yè)上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯,反應的原理為:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列問題:

1)在石油工業(yè)中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴(填一種工藝的名稱)。

2)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能(kJ/mol

412

348

a

436

表中的a=___。

3)工業(yè)上進行該反應時,常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑,在體積可變的反應容器中,維持恒溫,并使總壓強恒定為0.1MPa,摻入稀有氣體作為稀釋劑的優(yōu)點是___,試從平衡角度加以解釋___。

4)在某密閉容器中充入適量的丙烷,測得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖所示:

①壓強p1___p2(填“>”、“<”或“=”)。

②圖中A點平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

B點若達到A點所示的平衡狀態(tài)則在建立平衡過程中v___ v(填“>”、“<”或“=”)。

④寫出一條提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施___

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【題目】某化學學習小組設(shè)計以下實驗方案:測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。已知:受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

(方案一)稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器A中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

(1)儀器A的名稱為___________;A應該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。

(2)本實驗從稱量空的A儀器開始,完成一次平行實驗至少需要稱重____次。做平行實驗的目的是___________

(方案二)稱取一定質(zhì)量的樣品(樣品的質(zhì)量為m0),置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量澄清石灰水,過濾,洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為m1,計算。(已知碳酸鈣式量為100,的式量為84)。

(3)反應方程式為_____________,則樣品中的質(zhì)量分數(shù)可以表示為_________

(方案三)往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準確稱取的ag樣品,連接好注射器(如圖),再將Y形管傾斜,使樣品與酸液充分反應。

(4)a不能太大,理由是___________,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是______(選填序號)。

①樣品未完全反應

②溫度未恒定即記錄數(shù)據(jù)

③少量溶解在溶液中

(方案四)稱取一定質(zhì)量樣品,配成待測溶液,用標準鹽酸滴定。

(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。

①用燒杯配制100mL待測溶液

②用酚酞為指示劑

③當?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏高

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【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質(zhì),實驗裝置如圖

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表:

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

質(zhì)量分數(shù)(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途,如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔:

寫出反應(2)的化學方程式__________________________________

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),其一氯代物有____種。

(3)經(jīng)錐形瓶C中溴水充分吸收,剩余氣體經(jīng)過干燥后的平均相對分子質(zhì)量為_______。

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同步練習冊答案