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【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為__________________

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是:_________。

a. 能使酸性溶液褪色

b. 1mol乙烯基乙炔能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)

c. 乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d. 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同

(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列_________事實(填入編號)。

a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能與發(fā)生加成反應(yīng)

c. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 d. 鄰二溴苯只有一種

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

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【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如下圖示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________

A. BaCl2溶液 B. H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

2H2S+SO2═3S↓+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

.分離Na2S2O35H2O并測定含量:

(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為_______操作②是抽濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用______(填試劑名稱)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液,直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高,其原因是_______________。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。 稱取1.28g粗樣品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液 S2O32-全部被氧化時,消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

試回答:

①滴定終點時的顏色變化_______________。

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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【題目】甲烷分子的結(jié)構(gòu)是一個正四面體,下列敘述中,能證明的理由是( )

A.分子只有一種B.分子只有一種

C.甲烷中四根共價鍵性質(zhì)相同D.碳原子和四個氫原子的距離一樣

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【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中錯誤的是( )

A.具有正四面體結(jié)構(gòu)B.具有平面正方形結(jié)構(gòu)

C.所有的C—H鍵都完全相同D.所有的氫原子都相同

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【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________(產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說法正確的是___________。

A.電子親和能越大,說明越難得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,位于大立方體的頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

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【題目】為解決燃料危機(jī)和溫室效應(yīng),科學(xué)家嘗試用CO2CH4制取COH2

1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol-1

2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) ΔH2=128.3kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6kJ·mol-1

2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) H4

在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行____(”),理由是____。

2)某溫度下,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),將1molCH4(g)1molH2O(g)加入100kPa的密閉容器中,正反應(yīng)速率v=k×p(CH4)×p(H2O),逆反應(yīng)速率v=k×p(CO)×p3(H2)p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(kk表示)。若k=4.4×104kPa-1·s-1,當(dāng)CH4分解20%時,v=____kPa·s-1(保留兩位有效數(shù)字)。

3CO2用于生產(chǎn)乙烯,已知:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。

一定條件下,按不同的投料比向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

X1____X2(填,后同),Q____0。

②圖中AB、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=____。

[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積的變化)

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【題目】AB是短周期的兩種元素,它們的離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),則下列說法中正確的是( )

A.原子序數(shù)A>BB.電子數(shù)A>BC.原子半徑A>BD.離子半徑>

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【題目】廢水對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,水污染治理刻不容緩,BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.該過程中O2-e-=O2-

B.①和②中BMO+O-都表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C.催化劑BMO能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱和活化能

D.該過程為放熱反應(yīng)

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【題目】常溫下,某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液,若定義pC=lgC,則測得pCH2A)、pCHA-)、pCA2-)變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.曲線II表示pCHA-)隨pH的變化

B.常溫下,=104.50

C.將等濃度等體積的Na2AH2A溶液混合后,溶液顯堿性

D.a、b、c三點對應(yīng)的溶液,c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

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