請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子的空間構(gòu)型為________。

（2）寫出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________，其化學(xué)鍵為________性共價鍵：W最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，分子的空間構(gòu)型是___________，其化學(xué)鍵為___________性共價鍵。

（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是__________（填化學(xué)式）

（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。

（1）用離子方程式表示該實驗的反應(yīng)原理：____________。

（2）稱量鎂帶所需的定量儀器是 _______________。

（3）硫酸必須過量的目的是_____________。

（4）導(dǎo)管a的作用是 ____________ 。

（5）如果測定結(jié)果偏高，可能的原因是____________。（選填編號）

a 裝置漏氣 b 未冷卻至室溫即讀數(shù)

c 鎂帶中含有氧化鎂 d未讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______；

A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

B．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強

C．循環(huán)過程中需補充H2O

D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2

③反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1mol SO2．緩緩?fù)ㄈ牒?/span>1molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：______；

（3）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。

（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的電子式是______。

（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑______ （用化學(xué)方程式表示）。

（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖:

下列說法正確的是______（選填字母）。

a 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b 圖②→圖③需要吸收能量

c 該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是________。

（5）水合肼（N2H4H2O）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+

B.x=l時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線

其中，反應(yīng)①還需要的反應(yīng)試劑是______，反應(yīng)類型是____，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________；

A.圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+

B.電池工作時，電流從電極a經(jīng)負載流向電極b

C.當反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液

（2）2-丁烯的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中兩種__________、_______。

（3）寫出2-丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

A.AB.BC.CD.D