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【題目】某溫度時,VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:H2O > H2S > H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D. 隨著核電荷數(shù)的增加,VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生
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【題目】(14分)氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末,難溶于水,主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè),目前我國利用氟硅酸(H2SiF6)生產(chǎn)氟化鈣有多種方案,氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案,其工藝流程如圖所示。請回答下列問題:
(1)螢石含有較多的氟化鈣,在煉鋼過程中,要加入少量的螢石,推測螢石的主要作用是________(填字母)。
A.還原劑 B.助熔劑 C.升溫劑 D.增碳劑
(2)請寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體,溶于水后一種顯酸性,一種顯堿性,請寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)從經(jīng)濟效益和環(huán)境效益上分析,本工藝為了節(jié)約資源,經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
(5)本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點為___________________________________(任寫兩條);查文獻可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O,請敘述此方法制備CaF2的最大難點是______________。
(6)以1 t 18%氟硅酸為原料,利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2,最后洗滌、干燥、稱量得到0.25 t 純凈的CaF2,請計算CaF2的產(chǎn)率為__________%(保留整數(shù))。
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【題目】X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng):ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說法正確的是
A.1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同
C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強
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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B(g)=2AB(g)的能量交化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.AB(g)的鍵能為b kJ·mol-1
B.反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵,吸收a kJ能量
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【題目】過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料,在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣,含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景,下面為S2與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖,若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑,則下列說法錯誤的是
A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+
B.控制S2濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離
C.因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜,故常作為沉銅的沉淀劑
D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為:S2+Cu2+CuS↓
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【題目】在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天,開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后,微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示(假設(shè)有機物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是
A.A室菌為厭氧菌,B室菌為好氧菌
B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+
C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b→a
D.電池總反應(yīng)式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O
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【題目】丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下:
3CH3OH +H3AlO6 →3++3H2O
3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2
3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3
下列敘述錯誤的是
A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O
B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑
C.1.4 g C○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1 mol
D.甲基碳正離子的電子式為
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【題目】固氮作用有3種途徑:生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時,向的恒容密閉容器中充入和,10s時反應(yīng)達到平衡。
反應(yīng) | 大氣固氮 | |
溫度/℃ | 27 | 2260 |
K | 1 |
下列說法正確的是( )
A.大氣固氮反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.10 s末,的轉(zhuǎn)化率約為
C.10 s內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
D.10 s末,再向容器中充入mol 和mol ,的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】G是良好的生物醫(yī)藥緩釋材料,其合成路線:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______;B中官能團的名稱為_________。
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為________。
(3)無機試劑I 、II分別為________、__________。
(4)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(5)寫出D與試劑I的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。
(6)Y是比D多1個碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體;②苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1。
(7)參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料的路線:_______________________________(其他無機試劑任用)。
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【題目】亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式:
著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:
①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍色;
②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;
③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;
④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復(fù)多次。
試回答下列問題:
(1)某學(xué)生將起初配得的藍色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時振蕩A,B試管,能顯藍色的是_________(填“A”或“B”);
(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填“能”或“不能”);
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍的作用是_________;
(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_____;
(5)該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進行_________(填“能”或“不能”),理由是 _____。
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