【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如圖，時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

回答下列問題：

（1）分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標化合物

A.CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

硫酸的工業(yè)用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應為2SO2＋O22SO3。但該反應速率小，無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。后來化學家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發(fā)出了制造硫酸的生產(chǎn)工藝。

【1】SO2與O2在一定條件下反應生成SO3，該反應屬于（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【2】上述材料中的反應是氧化還原反應，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A.O2是還原劑B.SO2被氧化

C.O2失去電子D.SO2發(fā)生還原反應

【3】上述材料中的反應在密閉容器中進行，下列關于該反應的說法正確的是（ ）

A.升高溫度能減慢反應速率

B.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

C.減小O2的濃度能加快反應速率

D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻�速�?/span>

【4】上述材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是（ ）

A.斷開化學鍵放出能量

B.放熱反應都不需要加熱

C.該反應的逆反應是吸熱反應

D.該反應的反應物總能量小于生成物的總能量

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si

B．共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(2)FeCl3 中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________，其中 Fe 的配位數(shù)為___________________

(3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素是________；P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽， 如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 ______________（用 n 代表 P 原子數(shù)）。

(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似，該晶體熔點比 SiO2 晶體____________（填“高”或“低”）。硅酸鹽和 SiO2 一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)（投影如圖），Si 原子的雜化類型為_______________，其化學通式可表示為____________________

(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（下一頁）。Cu2＋的配位數(shù)為_______________，S2-的配位數(shù)為__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計算式)。

（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有__(寫一條)。

（2）檢驗堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為___。

（3）預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過程發(fā)生反應的離子方程式為___。