A.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

B.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

【題目】某有機物與足量的氧氣充分反應后，將所得氣體產物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重、；同溫同壓下，蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應放出的的結構有（不考慮立體異構）（ ）

A.6種B.5種C.4種D.3種

【題目】分子式為的有機物是苯環(huán)上一個原子被取代后得到的物質，下列判斷錯誤的是（ ）

A.屬于苯的同系物

B.該有機物的結構有4種

C.該有機物的某種結構的核磁共振氫譜有4組峰

D.該有機物所有結構的一溴代物種類相同

A.AB.BC.CD.D

A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法

B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法

C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e→H2↑

A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化

甲同學的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)

H++OH-H2O (3)

由于(3)的發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4Cl=NH4++Cl- (2)

NH4++OH-NH3H2O (3)

由于(3)的發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。

(1)他選用的試劑是__________（填寫編號）。

A. NH4NO3　 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3H2O

(2)實驗步驟：____________________________；

(3)實驗結論：____________________________。

Ⅱ.關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有兩種不同的觀點。

觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高；

觀點二：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時的pH的變化如圖。請回答下列問題：

(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點的原因：______________。

(2)“理論派”所持觀點的理論依據是：_______________________。

(3)你支持哪種觀點:_________(理論派、實驗派)。其理由是_____________。

【題目】已知的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是( )

A.氯元素的近似相對原子質量為35

B.氯元素的某種同位素的質量數為35

C.氯元素的中子數為18

D.氯原子的質量為34.969

(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產生氣體485.92m3(折算到標準狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分數為0.985(雜質為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產生NaOH_________mol(保留四位有效數字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數據(陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學式_________________。