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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極反應(yīng)式為______________,正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(COH2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)CO2(g)===2CO(g)2H2(g) ΔH260 kJ·mol1

已知:2CO(g)O2(g)===2CO2(g)

ΔH=-566 kJ·mol1。

CH4O2反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式為_________________________________

(2)如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入________(“CH4“O2”)b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________。

電鍍結(jié)束后,裝置中溶液的pH________(填寫(xiě)變大”“變小不變,下同),裝置Cu2的物質(zhì)的量濃度________

電鍍結(jié)束后,裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解)

在此過(guò)程中若完全反應(yīng),裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。

1A的分子式是______。

2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)可能有______種。

3)若ANaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng),且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

4)若ANaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng),且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。寫(xiě)出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:

1)由粗鹽(含Ca2、Mg2、SO42-、Br等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能,其原因是________________。

2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學(xué)式)!半娊猗颉钡幕瘜W(xué)方程式為_____________________

3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________!皻饬鞲稍铩睍r(shí),溫度控制在80100 ℃的原因是__________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)單質(zhì)A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個(gè)失去14個(gè)電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol

738

1451

7733

10540

2)如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號(hào)),其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式:______

3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等,則該分子的空間構(gòu)型為______,該物質(zhì)為______分子(選填“極性”或“非極性”)。

4)鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。

5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/LNaOH溶液,恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是______(選填編號(hào))。

aMg作負(fù)極,Al作正極

b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3

c.若把NaOH中的H換成DD為重氫),生成的氫氣中DH物質(zhì)的量之比為12

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/LNaOH溶液中,如上圖所示。請(qǐng)回答:

1)寫(xiě)出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________________

2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極_________________總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?_______________________________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極,這種做法___________________ (可靠不可靠”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)Cu2(aq)===Zn2(aq)Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)電極X的材料是____________;電解質(zhì)溶液Y__________________。

2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

3)外電路中的電子是從________極流向__________極(填名稱)。

4)鹽橋中的Cl________極移動(dòng),如將鹽橋撤掉,電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(用a SO3H2O 表示),SO3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.20.8,加b g水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O 表示),則以下正確的是(允許最后一位數(shù)字不同)( 。

A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氫氟酸溶液,得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.pH=3時(shí),溶液中:c(Na+)<c(F)

B.c(F)>c(HF)時(shí),溶液一定呈堿性

C.pH=3.45時(shí),NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D.pH=4時(shí),溶液中:c(HF)+c(Na+)+ c(H+)-c(OH)<2amolL1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料,可用天然氣來(lái)合成,已知:

2CH4(g)O2(g)===2CO(g)4H2(g) ΔH=-71 kJ/mol

CO(g)2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ/mol

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol

下列能得出的結(jié)論是(   )

A.反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行

B.CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱ΔH=-764 kJ/mol

D.CO的燃燒熱ΔH=-283.0 kJ/mol,則H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案