（1）寫出A的電子式___________；D的最簡式___________

（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式___________，苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______，其反應(yīng)類型為_______。B→C的化學(xué)方程式________，

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；

④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________；

（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用_____（填選項(xiàng)字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

（3）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________，__________________________。

(1)平均反應(yīng)速率v（NH3）=_____________。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________(填序號(hào))。

a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(3)為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)要素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號(hào)）

a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

C.溶液中氫離子向X極移動(dòng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X＞Y

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填結(jié)構(gòu)簡式）。

②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對應(yīng)字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對應(yīng)字母）。

（2）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

A.濃氨水與生石灰反應(yīng)制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O2

D.FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S

II. 工業(yè)上常以A物質(zhì)為原料合成，該反應(yīng)類型屬于______（填字母代號(hào)，下同）反應(yīng)。

A 加聚 B 縮聚

III. 下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是_______。

A 在組裝蒸騮裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下

B 用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時(shí)，先加入無水CuSO4，再過濾

C 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水

D 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

（1）現(xiàn)有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）:n（O）=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應(yīng)，求該硫酸鐵銨的化學(xué)式_________。

（4）現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0 g，充分反應(yīng)后剩余固體51.2 g，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）。

I. 甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進(jìn)行測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

（5）①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是_______（填字母代號(hào)）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。