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【題目】異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。
已知:
(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),該反應屬于_________反應(填“反應類型”).
(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應的化學方程式________________。
(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式________________________________。
①含相同官能團;②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。
(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A,經過一系列變化可合成物質,其合成路線如圖:
①條件1為_____________;
②寫出結構簡式:A_____________;B____________。
(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時,還會生成其他的二聚烯烴類產物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結構簡式________________________________。
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【題目】下列化學用語,應用正確的是 ( )
A.硝基苯的結構簡式是:
B.乙炔的電子式是:
C.乙醚分子的球棍模型是:
D.甲酸中存在一CHO和—COOH兩種官能團
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;
②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則 a 為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定;
(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式
(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據,求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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【題目】我國是鎂資源最為豐富的國家之一.
(1)將1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中,放出氫氣______mol,為使反應后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10mol/L的氨水至少______L。
(2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,灼燒至恒重,得到2g固體和1.76g CO2,某學生為確定堿式碳酸鎂的化學式列了以下聯(lián)立方程:
24+17x+60y+18z=4.66÷()…①
2﹣x﹣2y=0…②
()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③
(a)①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質量的關系式,則②式表達的是_______________;
(b)以上關系式是正確的,據此可求出該堿式碳酸鎂的化學式為________________________________。
(3)氧化鎂可用于煙氣脫硫,反應原理為:
MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4
某小組模擬脫硫過程如下(實驗在25℃進行):將MgO加入水中,不斷攪拌,通入SO2和空氣,得到550g濾液和若干克濾渣.取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液,得到0.897g白色沉淀;另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀.分析知濾渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。
①該實驗過程中吸收的SO2的物質的量為________mol;消耗氧氣的物質的量為_______mol。
②Mg(HSO3)2易溶于水;25℃溶解度,MgSO4:33.7g/100g水;MgSO3:0.652g/100g水.試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質的量(寫出計算過程)___________________________。
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【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:
為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應
C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________;反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應,⑦屬于________反應。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性,還能與中強酸反應,在精細化工領域應用廣泛.將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O35H2O(大蘇打).
(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號);檢查該裝置氣密性的操作是:關閉止水夾,再_______________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發(fā)現(xiàn):
①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽);
②淺黃色沉淀保持一段時間不變,有無色無嗅的氣體產生,則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽);
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成);
④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。
(3)制備Na2S2O3時,為了使反應物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_________;通過反應順序,可比較出:溫度相同時,同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。
(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定,原理是:2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣.
①為保證不變質,配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水,其理由是___________。
②取2.500g含雜質的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液,每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑),實驗數(shù)據如下(第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e;雜質不參加反應):
編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗KI3溶液的體積/mL | 19.98 | 20.02 |
到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________;Na2S2O35H2O(式量248)的質量分數(shù)是(保留4位小數(shù))__________。
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【題目】(1)糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質,下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。
該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質是_________,每克營養(yǎng)物質氧化時放出能量最多的是_________,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________;
(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調富含維生素C的食物時,應該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點_________;
(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產生的氣味如下:
則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。
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【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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