己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

（1）室溫下，0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強(qiáng)的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)?/span>__________；

（3）BrF3具有較強(qiáng)的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)。在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)生成O2和等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________；

（5）將1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入過(guò)量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象__________________。

第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q；

第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4

完成下列填空：

（1）如果要提高上述第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。（選填編號(hào)）

a 加壓 b 增加乙烯的濃度 c 升溫 d 及時(shí)移走產(chǎn)物

（2）第一步中的濃硫酸有脫水性，寫(xiě)出濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白色粉末的化學(xué)方程式（已知H2SO4·H2O穩(wěn)定）______________。

（3）簡(jiǎn)述上述兩步反應(yīng)中循環(huán)利用的物質(zhì)是_____，將此物質(zhì)循環(huán)的操作步驟：__________。

（4）硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質(zhì)相似的是_________。碳元素原子最外層有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。通過(guò)比較___________可判斷碳、氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（5）已知H2O2是18電子的分子，硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X，則X的化學(xué)式為_______。H2O2沸點(diǎn)高于X，其原因是____________。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g

（1）KMnO4溶液應(yīng)該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。

（2）試寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由__色變?yōu)?/span>__色。

（4）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高__(填字母編號(hào))。

a．裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出

（5）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過(guò)量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是___；

③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。

【題目】一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反應(yīng)過(guò)程中n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A.若在t2時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)C（H2）< 0.4mol/L

B.a點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.若在t1時(shí)刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號(hào)）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒(méi)有鍵

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒(méi)有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能