A. A的結構簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱電解質：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2、石墨烯、HCN

已知：合成甲醇的主反應為：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同時有副反應如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請完成下列填空：

（1）在實驗室電解飽和食鹽水時，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質，除雜時先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是__________（填寫化學式）。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________。

（3）諸如上述聯合生產，其優(yōu)點有_______。生產中除了獲得上述目標產品外，還能得到副產品________（填寫化學式）。

（4）在上述產業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2 _____噸（不考慮生產過程中物質的損失及副反應）。

（5）上述產業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應器內進行。已知：

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來，請設計合理的方案：_______。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。

（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式__。

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為___。

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為__。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質的量

（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

試填空：

①該反應的化學方程式__，達到平衡時N2O4的轉化率為__。

②在0～20s內，四氧化二氮的平均反應速率為__。

已知：

①

②(R=—CH3或—H)

③

回答下列問題：

（1）生成A的反應類型是___。

（2）F中含氧官能團的名稱是___，試劑a的結構簡式為___。

（3）寫出由A生成B的化學方程式：___。

（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：___。

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是___（填字母序號）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式___。

a．苯環(huán)上有三個取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg；

c．苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子

已知：，

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是___。

a．一個分子中有11個碳原子

b．不與氫氣發(fā)生加成反應

c．可發(fā)生水解反應

（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應。

（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結構簡式___。

（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型___。

學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；⑤數據處理。

回答下列問題：

（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是___法。

（2）試劑A可以選用___（填編號）

a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3

（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是___；

（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由___色至___時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是___（保留兩位小數）。乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？___。

（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要直接測定的數據是___。

請按要求填空：

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。

a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固體 d．CaSO3固體

相應的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是___（選填編號）。

a．Na2S固體 b．CuS固體 c．FeS固體 d．FeS2固體

反應的離子方程式為___。

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。

（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。

（1）鐵元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基態(tài)電子排布式是__。

（2）P的電負性___O的電負性（填寫“大于”“小于”或“等于”）；PO43-的空間構型是__，中心原子的雜化方式是___。

（3）Li+與H-具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為__，其中Fe的配位數為__。

（5）有一種藍色晶體[可表示為：KFex(CN)6，相對分子質量為Mr]，經研究發(fā)現，其晶胞的如圖所示（K+未畫出）。

①晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-有__個。

②該晶體的化學式為__。

③若晶胞中每個Fe3+和Fe2+距離用anm表示，則晶體的密度表達式是__g/cm3。