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【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。
A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)
B.ab段說明水解平衡向右移動
C.bc段說明水解平衡向左移動
D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響
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【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.陽極反應(yīng)式相同
B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C.陰極反應(yīng)式相同
D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種
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【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是
A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式
C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為
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【題目】有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
(1)將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾,濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________
(2)現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%,計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))___________
(3)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含Fe和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________
(4)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________
(5)若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)___________
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【題目】某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(3)E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是:________________________若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2Cu+→Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:_______________________________。
(6)此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢,測得干燥管D增重m克,裝置F測得氣體的體積為n升(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料,完成下列填空:
I、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。
(2)下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)_____________。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng) c.及時分離生成的NH3 d.升高溫度
(3)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的15/16,則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____;若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為α2,則α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
(4)氨氣催化氧化的催化劑是___________;氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物,其燃燒方程式為_____________。
(5)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)______。
a.在t1-t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3-t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
(6)催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知:2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ
N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。
(7)堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是______________。
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【題目】對于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是
A.壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)
B.溫度對反應(yīng)的影響
C.平衡體系增加 N2對反應(yīng)的影響
D.催化劑對反應(yīng)的影響
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【題目】我國的四大發(fā)明之一黑火藥,爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題:
(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________;鉀元素在周期表中的位置為___________________。
(2)上述元素中,簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,且離子半徑最大的元素,其原子核外有_____種不同能級的電子;已知其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是_________________(寫結(jié)構(gòu)式);其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是______________。
(4)上述化學(xué)方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_______________,能證明其遞變規(guī)律的事實是_______________(填字母)。
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點
C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
(5)上述反應(yīng)中,如1.5mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子,則生成_________ g還原產(chǎn)物。
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【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.3 n 0.5
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2
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