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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以AB為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1) A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:________

(2)C()中①、②、③3—OH的酸性由強到弱的順序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有____

(4)D→F的反應(yīng)類型是________,1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:_____

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基

(5)已知:

A有多種合成方法在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) ______________(合成路線流程圖示例如下:

H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg+Q1 K1 (Ⅰ)

2NOg+Cl2g2ClNOg+Q2 K2 (Ⅱ)

14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示).

2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測得在10min內(nèi)vClNO=7.5×103molL1min1,則平衡后nCl2=_____mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=____.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1(填”““=”),平衡常數(shù)K2____(填增大”“減小不變).若要使K2減小,可采用的措施是____

3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,則兩溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序為____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1,可使溶液A和溶液BpH相等的方法是____

a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH

c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH

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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___。

a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.單質(zhì)的熔點降低 d.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡單陽離子是___

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

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【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D.若開始時向容器中加入1molB1molC,達(dá)到平衡時放出熱量Q

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【題目】已知相同溫度下CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。

A.水的電離程度始終增大

B.cNH4+):cNH3H2O)始終減小

C.cCH3COOH)與cCH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,cNH4+=cCH3COO

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【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是57,則xy為( 。

A.11B.12C.57D.75

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【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)

C. 對比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化

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【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.A點與B點相比,A點的cFe3+)大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C

C.反應(yīng)處于D點時,一定有υ(正)<υ(逆)

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)為 ,它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有(

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊答案