【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（ ）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關數(shù)據(jù)如下表。

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應的ΔH＜0

A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同

B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CCO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

已知：

①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是______．

A．升高溫度 B．通入過量的空氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

（2）固體X中主要含有______（填寫化學式）；

（3）酸化步驟用鹽酸調節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（離子方程式表示）

（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥．

（5）表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．

該反應在溶液中能發(fā)生的理由是______．（文字說明）

（6）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為______（用含m、n的代數(shù)式表示）．

下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L(相對質量不超過200)的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G。

(1)寫出反應的反應類型：④____________ ⑥________________ ；

(2)寫出反應需要的無機反應物、反應條件：

①_______________，⑤_________________；

(3)根據(jù)要求完成下列兩個空格：

用系統(tǒng)命名法給物質A命名：________________；

寫出物質L的結構簡式：__________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

C→D：_________________________；

F→G：_________________________。

(5)H有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的結構簡式：_________。

i. 能發(fā)生水解反應 ii. 分子中只含有兩個甲基 iii. 不含環(huán)狀結構

已知：i．CR-39單體結構簡式是：

ii．酯與醇有如下反應：

(1)乙烯轉化為A的反應類型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子。 D的結構簡式是__________。E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是_____________。

(3)G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。

(4)F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。

①K能發(fā)生消去反應，生成的有機物的結構簡式是______________ 。

②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_______________。

(5)下列有關C的敘述正確的是(填寫序號)_______。

a. 能與乙酸發(fā)生酯化反應 b. 能與乙醇發(fā)生酯化反應

c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應 d. C的同分異構體不能發(fā)生銀鏡反應

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度

④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

完成下列計算：

(1)該混合氣體中NO全部轉化為HNO3，需要___________摩爾O2 。

(2)參加反應的空氣的體積是___________升。(標準狀況下)

(3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉化為 HNO3，轉化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分數(shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾？___________

(4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產生的NO超過16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反應轉化為HNO3。這部分NO是多少摩爾？ _______

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動